Universo Natural(prepa abierta)
Páginas: 27 (6582 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2014
UNIVERSO NATURAL
El atomo es la unidad mas pequeña de un elemento químico y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Esta compuesto por un nucleo atomico rodeado de una nube de electrones. El nucleo esta formado por protones con carga positica y neutrones eléctricamente neutros. Los electrones tienen carga negativa y están ligados mediante la fuerza electromagnética.
El numero deprotones o numero atomico determina su elemento químico y el numero de neutrones determina su isotopo. Un atomo con el mismo numero de protones y electrones es eléctricamente neutro, si posee un exceso de protones o electrones, su carga es positiva o negatica, y se denomina ion. Los electrones están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales y determinan las propiedades químicas delelemento.
El numero de protones o numero atomico se representa con una Z. El numero masico es la suma de protones mas neutrones y se representa con una A. Para representar un isotopo hay que escribir el numero masico(A) y el numero atomico(Z) como índice y subíndice respectivamente a la izquierda del símbolo del elemento.
La masa de un atomo es aproximadamente igual al numero masicomultiplicado por la unidad de masa atómica(u) que equivale a 1.66*10-27.
El mol también se usa como unidad de masa, un mol de atomos de un cierto elemento pesa aproximadamente lo mismo que su masa atómica.
Leucepio y Democrito decían: Si tengo un trozo de materia y comienzo a partirlo en pedazos cada vez mas pequeños y vuelvo a partir los pedazos que me quedan una y otra vez, llegara el momento enque tenga partículas que ya no se podrán partir mas. A estas partículas les dieron el nombre de atomos, indivisible. Asi, todo esta formado por atomos y las cosas difieren por los atomos que las constituyen y por la manera en que estos están arreglados. De acuerdo a ellos, las cosas están hechas de atomos y vacios.
El modelo atomico de Dalton fue el primer modelo atomico con bases científicasformulado en 1808 por John Dalton. Dalton enuncio lo siguiente:
-La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas atomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
-Los atomos de un mismo elemento son guales entre si, tienen su propio peso y cualidades propias. Los atomos de diferentes elementos tienen pesos diferentes.
-Los atomos permanecen sin división, aun cuando se combinenen las reacciones químicas
-Los atomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
-Los atomos de diferentes elementos se pueden combinar en diferentes proporciones y formar mas de un compuesto
-Los compuestos químicos se forman al unirse atomos de dos o mas elementos distintos.
El modelo atomico de Thomson fue propuesto en 1904 por Joseph John Thomson quien descubrióel electron en 1898. En dicho modelo, el atomo esta compuesto por electrones de carga negativas en un atomo positivo. El estudio de los rayos catódicos (corrientes de electrones observados en tubo de vacio)sugería que los atomos contenían partículas de carga negativa.
El modelo atomico de Rutherford fue propuesto en 1911 por el físico británico-neozelandes Ernest Rutherford. En dicho modelo elatomo tiene dos partes: la corteza constituida por todos sus electrones girando a gran velocidad alrededor del nucleo, muy pequeño, que concentra toda la carga positiva y caso toda la masa del atomo. Revelaba que el atomo en su mayor parte estaba vacio.
El modelo atomico de Bohr fue postulado en 1913 por Niels Bohr, explica como los electrones pueden tener orbitas estables y porque los atomospresentan espectros de emisión caracteristicos. Bohr dicto tres postulados que son:
-Cada orbita tiene una energía asociada. La mas externa es la de mayor energía
-Los electrones no radian energía(luz) mientras permanezcan en orbitas estables
-Los electrones puedes saltar de una orbita a otra. Si lo hace de una de menor a una de mayor energía absorbe una cantidad de energía igual a la...
El atomo es la unidad mas pequeña de un elemento químico y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Esta compuesto por un nucleo atomico rodeado de una nube de electrones. El nucleo esta formado por protones con carga positica y neutrones eléctricamente neutros. Los electrones tienen carga negativa y están ligados mediante la fuerza electromagnética.
El numero deprotones o numero atomico determina su elemento químico y el numero de neutrones determina su isotopo. Un atomo con el mismo numero de protones y electrones es eléctricamente neutro, si posee un exceso de protones o electrones, su carga es positiva o negatica, y se denomina ion. Los electrones están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales y determinan las propiedades químicas delelemento.
El numero de protones o numero atomico se representa con una Z. El numero masico es la suma de protones mas neutrones y se representa con una A. Para representar un isotopo hay que escribir el numero masico(A) y el numero atomico(Z) como índice y subíndice respectivamente a la izquierda del símbolo del elemento.
La masa de un atomo es aproximadamente igual al numero masicomultiplicado por la unidad de masa atómica(u) que equivale a 1.66*10-27.
El mol también se usa como unidad de masa, un mol de atomos de un cierto elemento pesa aproximadamente lo mismo que su masa atómica.
Leucepio y Democrito decían: Si tengo un trozo de materia y comienzo a partirlo en pedazos cada vez mas pequeños y vuelvo a partir los pedazos que me quedan una y otra vez, llegara el momento enque tenga partículas que ya no se podrán partir mas. A estas partículas les dieron el nombre de atomos, indivisible. Asi, todo esta formado por atomos y las cosas difieren por los atomos que las constituyen y por la manera en que estos están arreglados. De acuerdo a ellos, las cosas están hechas de atomos y vacios.
El modelo atomico de Dalton fue el primer modelo atomico con bases científicasformulado en 1808 por John Dalton. Dalton enuncio lo siguiente:
-La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas atomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
-Los atomos de un mismo elemento son guales entre si, tienen su propio peso y cualidades propias. Los atomos de diferentes elementos tienen pesos diferentes.
-Los atomos permanecen sin división, aun cuando se combinenen las reacciones químicas
-Los atomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
-Los atomos de diferentes elementos se pueden combinar en diferentes proporciones y formar mas de un compuesto
-Los compuestos químicos se forman al unirse atomos de dos o mas elementos distintos.
El modelo atomico de Thomson fue propuesto en 1904 por Joseph John Thomson quien descubrióel electron en 1898. En dicho modelo, el atomo esta compuesto por electrones de carga negativas en un atomo positivo. El estudio de los rayos catódicos (corrientes de electrones observados en tubo de vacio)sugería que los atomos contenían partículas de carga negativa.
El modelo atomico de Rutherford fue propuesto en 1911 por el físico británico-neozelandes Ernest Rutherford. En dicho modelo elatomo tiene dos partes: la corteza constituida por todos sus electrones girando a gran velocidad alrededor del nucleo, muy pequeño, que concentra toda la carga positiva y caso toda la masa del atomo. Revelaba que el atomo en su mayor parte estaba vacio.
El modelo atomico de Bohr fue postulado en 1913 por Niels Bohr, explica como los electrones pueden tener orbitas estables y porque los atomospresentan espectros de emisión caracteristicos. Bohr dicto tres postulados que son:
-Cada orbita tiene una energía asociada. La mas externa es la de mayor energía
-Los electrones no radian energía(luz) mientras permanezcan en orbitas estables
-Los electrones puedes saltar de una orbita a otra. Si lo hace de una de menor a una de mayor energía absorbe una cantidad de energía igual a la...
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