uno de a uno

EJERCICIOS RESUELTOS

Ejemplo 1: ¿Cuántas calorías se necesitan para calentar 200 g de hierro (Fe)
desde 15 a 65 ºC?
Datos
m= 200 g
material Fe => c= 0,11
Ti= 15 ºC y Tf= 65 ºC => ΔT= (65-15)ºC = 50 ºC
Entonces: Q= m c ΔT
Q= 200 [g] * 0, 11

* 50 ºC

Q= 1.110 [cal] = 1, 1 [Kcal]
Ejemplo 2: ¿Cuántas calorías ceden 50 Kg de cobre (Cu) cuya capacidad
calorífica es 0,093, alenfriarse desde 36 hasta los -4ºC
Datos
m= 50Kg
c= 0,093
Ti= 36ºC
Tf= -4ºC => ΔT= (-4) - 36 = - 40 ºC
Entonces: Q= m c ΔT
Q= 50 [Kg] * 0,093

* (-40) ºC

Q= -186 [Kcal]
Ejemplo 3: Un bloque deacero (c= 0,12), de 1,5 toneladas se calienta hasta
absorber 1,8 Mcal (mega calorías). ¿A qué temperatura queda si estaba a
10ºC?
Datos
m= 1,5 [ton] = 1.500 [Kg]
Q= 1,8 [Mcal] = 1.800 [Kcal]
c=0,12
Ti= 10 ºC
Tf= ? => ΔT= Tf-10
Entonces: Q = m c ΔT
1.800 [Kcal]= 1.500 [Kg] * 0,12

* (Tf-10 ºC)

Tf= 20 ºC
Ejemplo 4: (Mezcla de sustancias a distintas temperaturas)
Se mezclan 400 gde alcohol de calor específico 0,6 a 10 ºC con 250 g de
agua a 80 ºC ¿A qué temperatura queda la mezcla?
Desarrollo
Observación: El calor fluye desde el punto, lugar o sustancia que tenga latemperatura más alta a la de temperatura más baja. Por lo tanto en este caso el
calor fluye desde el agua, a 80 ºC, hacia el alcohol a 10 ºC. Y la cantidad de calor
que el agua le aporta al alcohol, esigual a la que el alcohol absorbe del agua y
son de signo contrario, como se señaló más arriba, el calor absorbido es positivo y
el cedido es negativo, su suma debe dar cero.
Datos agua
magua=250 [g]
Tiagua= 80 [ºC]
cagua= 1

Datos alcohol
malcohol= 400 [g]
Tialcohol= 10 [ºC]
calcohol= 0,6

como
Q= m c ΔT
y
Σ Qi absorbidos (>0) + Σ Qj cedidos (0) = - Σ Qj cedidos (0) = 400 [g]* 0,6
Qagua (cedido, por lo tanto 0) = 10 [Kg] * 1
Qagua caliente (cedido, por lo tanto 0) = - Σ Qj cedidos (0) + Q (absorbido por el agua proveniente del hielo, >0) = - Q (cedido por el
Al,...