Uno A Uno

Trabajo práctico de Química.

Tema: Átomo y Estructura Atómica.

1.1- Modelo atómico de Bohr o Bohr-Rutherford, es un modelo clásico del átomo, pero fue el primero en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados: primer postulado (los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía); segundo postulado (no todas las órbitas paraelectrón están permitidas); y tercer postulado (el electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrrededor del núcleo y porque los átomos presentaban espectros de emisión característicos.



Modelo atómico de Rutherford; para ErnestRutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. El modelo atómico de Rutherford se resume en: el átomo posee un núcleo central pequeño, con carga positiva, que contiene casi toda la masa del átomo; los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en orbitas circulares; y la suma de cargaseléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Modelo atómico cuántico, el modelo atómico de Sommerfeld hecho por Arnorld Sommerfeld básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr. Sommerfeld lo perfeccionó introduciendo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones yvelocidades relativistas; y la excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra "l" y toma valores que van desde 0 hasta n-1.

1.2- El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra mas del 99,9 % de la masa total del átomo. Está formado porprotones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí. La cantidad de protones en el núcleo determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos no necesariamente tienen el mismo número de protones y neutrones, ya que átomos de un mismoelemento pueden tener masas diferentes.

Configuración electrónica, es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antismetrizado. Los electrones pueden pasar de un nivel de energíaorbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón.

1.3- El portón, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva, igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable.
El neutrón es una partícula subatómica sin carganeta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.
Un nucleón corresponde alnombre colectivo para dos partículas, el neutrón y el protón. éstos son los dos constituyentes del núcleo atómico. Hasta los años 60, los nucleones fueron considerados partículas elementales. Actualmente se sabe que son partículas compuestas, cada una por tres quarks unidos mediante la fuerza nuclear fuerte.
El electrón es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo, los...