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1. Nucleo Atomico
Es la porción central del átomo que contiene protones (partículas positivas, P+) y neutrones (partículas neutras n°). Alrededor del núcleo giran los electrones (partículasnegativas e-).Un átomo puede caracterizarse por sus números atómico (Z) y másico (A), por último cabe destacar que los elementos que poseen número atómico mayor a 83 son considerados radiactivos.
2.Isótopos
Son aquellos átomos de un mismo elemento que contienen distinto número de neutrones en su núcleo y el mismo número de protones. La mayoría de estos elementos está formada por dos o más isótoposnaturales, es así como el estaño (Sn) está constituido por una mezcla de 10 isótopos diferentes, en tanto que sólo 22 de los 90 elementos que se hallan en la naturaleza están conformados por un solo tipode átomos, entre ellos el Helio (He).
3. Masa Atómica
En general, la masa de los átomos dada por la masa de su núcleo. Cuanto mayor es la cantidad de partículas positivas (protones) que contenga,mayor será su masa. También para medir la masa de los átomos, se emplea otra unidad llamada unidad masa atómica (UMA) y que se define como la doceava (1/12) parte de la masa del átomo de carbono-12. Enla actualidad, la masa atómica o molecular de las sustancias se puede calcular con espectrómetro de masas.
El átomo natural más liviano que existe es el Hidrógeno-1.
4. Emisiones radiactivas
Entre1896 y 1903, los científicos descubrieron que no todos los elementos radioactivos emiten las mismas radiaciones. Algunos emiten radiaciones más potentes que otros.
PARTICULAS ALFA  (α): Son unflujo de partículas con carga positiva (+). Están formadas por dos protones y dos neutrones, Estas radiaciones viajan a una velocidad menos que las radiaciones β o γ, por lo tanto tienen un poder depenetración bajo.
Además, estas partículas chocan fácilmente con las moléculas de aire y en cada choque pierden parte de su energía, hasta quedar detenidas o ser absorbidas por algún otro núcleo en...