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Páginas: 2 (254 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2015
Introducción:
El enlace Químico
es la presencia de una fuerza atractiva neta entre los átomos de los elementos compuestos, y es el producto de la atracción electrostática neta que se da entre partículas de carga
opuesta, de los átomos que se enlazan, divido en dos grupos
1. Atómico:
Que esta dividido en enlaces
1.1 Iónico: La atracción electrostática que existe entre un conjunto de aniones y cationes (MetalNo
Metal).
1.2 Covalente: Es en enlace donde se comparten electrones entre átomos para formar un enlace de
direccion selectiva con el que se puede formar una molécula (NO metalNo metal).
1.3 Metálico: Es la combinación de un conjunto de Iones Positivos que estan colocados dentro de una
de electrones deslocalizados (MetalMetal).
2. Molecular:
2.1 Puente De hidrogeno
2.2 Fuerzas de Van der Waals
2.3 Fuerzas de London Estas interacciones logran formar:
Las fuerzas intermoleculares
son las fuerzas de atracción entre las moléculas, estas fuerzas son responsables del comportamiento no ideal de los gases, ejercen más influencia en las fases
condensadas de la materia es decir SOLIDOS Y LIQUIDOS. Estas fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (punto de fusión y punto de
ebullición).
Para comprender las propiedades de la materia es necesario entender diferentes tipos de fuerzas intermoleculares:
1. Fuerza DipoloDipolo:
Son las fuerzas de atracción entre las moléculas polares es decir entre moleculares que poseen momentos dipolares. Su origen es electroestático y pueden
entender en función de la ley de Coulomb. A MAYOR MOMENTO DIPOLAR MAYOR ES LA
FUERZA.
El enlace Químico
es la presencia de una fuerza atractiva neta entre los átomos de los elementos compuestos, y es el producto de la atracción electrostática neta que se da entre partículas de carga
opuesta, de los átomos que se enlazan, divido en dos grupos
1. Atómico:
Que esta dividido en enlaces
1.1 Iónico: La atracción electrostática que existe entre un conjunto de aniones y cationes (MetalNo
Metal).
1.2 Covalente: Es en enlace donde se comparten electrones entre átomos para formar un enlace de
direccion selectiva con el que se puede formar una molécula (NO metalNo metal).
1.3 Metálico: Es la combinación de un conjunto de Iones Positivos que estan colocados dentro de una
de electrones deslocalizados (MetalMetal).
2. Molecular:
2.1 Puente De hidrogeno
2.2 Fuerzas de Van der Waals
2.3 Fuerzas de London Estas interacciones logran formar:
Las fuerzas intermoleculares
son las fuerzas de atracción entre las moléculas, estas fuerzas son responsables del comportamiento no ideal de los gases, ejercen más influencia en las fases
condensadas de la materia es decir SOLIDOS Y LIQUIDOS. Estas fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (punto de fusión y punto de
ebullición).
Para comprender las propiedades de la materia es necesario entender diferentes tipos de fuerzas intermoleculares:
1. Fuerza DipoloDipolo:
Son las fuerzas de atracción entre las moléculas polares es decir entre moleculares que poseen momentos dipolares. Su origen es electroestático y pueden
entender en función de la ley de Coulomb. A MAYOR MOMENTO DIPOLAR MAYOR ES LA
FUERZA.
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