ureasa

EVALUACIÓN DE LA ACTIVIDAD ENZIMÁTICA DE LA UREASA






Jeimy Carolina Penagos Berrio 070100282013
Juan Felipe Moncada Jiménez 070100022013
Ricardo Vivas Medina 070100122013Walter Murillo
Docente











Universidad del Tolima
Facultad de Ciencias – Programa de Biología
Bioquímica
Ibagué
2014

OBJETIVOS
Extraer la ureasa a partir de leguminosas, talescomo soya o fríjol.
Analizar el efecto producido sobre la actividad de la ureasa por parte de los iones Ag+, Hg2+ y Cu2+
Determinar el pH óptimo de la ureasa al hidrolizar una solución de urea.DATOS Y RESULTADOS

EXPERIMENTO I: Determinación del pH óptimo
TABLA 1
Tubo
ml HCl blanco
ml HCl problema
Titulación corregida
μmol de urea

1(pH 5)

0,3 ml

4 ml

3,7 ml
μmol2(pH 6)

0,7 ml

7,3 ml

6,6 ml

267,3 μmol

3 (pH 7,2)

1,4 ml

14 ml

12,6 ml

510,3 μmol

4(pH 8)

1,5 ml

12,5 ml

11 ml
μmol

5(pH 10)

5,0 ml

14,5 ml

9,5ml

384,7 μmol

Titulación corregida

4 ml - 0,3 ml = 3,7 ml
7,3 ml – 0,7 ml = 6,6 ml
14 ml- 1,4 ml = 12,6 mlv
12,5 ml – 1,5 ml = 11 ml
14,5 ml – 5,0 ml = 9, 5 ml

Hidrolisis de la Urea1 mol de urea al ser hidrolizada produce 2 moles de amoniaco.

Neutralización del amoniaco

En la reacción de neutralización de amoniaco por cada mol de HCl gastada, se neutraliza 1 mol deNH3.

μmol DE UREA
La concentración utilizada fue 0,081 N = 0,081 M en el caso del HCl.
M=

n° moles HCl = M x volumen solución

TUBO 1 pH= 5
Moles.
Moles.


Moles de urea =

μmolTUBO 2 pH= 6
s.
.


Moles de urea =

μmol

TUBO 3 pH= 7, 2
s.
.


Moles de urea =

μmol

TUBO 4 pH= 8
s.
s.



Moles de urea =
μmol





TUBO 5 pH=10
s.
s.



Moles de urea =

μmol

ANALISIS DE RESULTADOS



En la gráfica se puede observar que el pH óptimo en el que trabaja la ureasa en la hidrolisis de urea en...