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APORTES DE ALGUNOS CIENTIFICOS RESPECTO A LA CONCEPCION DE LA ESTRUCTURA DEL ATOMO.
Modelo de Dalton (1808)
Modelo de Thomson (1897)
Modelo de Rutherford (1911)
Modelo de Bohr
Modelo deSchrödinger
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Formación de iones, positivos y negativos
Mantenía que el átomo se compone deuna parte positiva y una negativa
Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
Abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giranen torno al núcleo
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Ideó un átomoparecido a un pastel de frutas
Póstula que la parte positiva se concentra en un núcleo
Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas estables.
Que es una extrapolación de laexperiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Una nube positiva que contenía laspequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella
Presento varias incongruencias:
Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell
Los electrones pueden saltar deuna a otra órbita.
Describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio
Los átomos, alcombinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva
No explicaba los espectros atómicos.


Los átomos deelementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto
Si el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva



Los compuestos químicos se...