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Páginas: 4 (809 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2012
GASES IDEALES O PERFECTOS
1.-Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.
2.-CARACTERISTICAS
Lasmoléculas de los gases están dotadas de velocidad de traslación considerable para un mismo gas, esta velocidad que depende solamente de la temperatura. En sus movimientos desordenados chocan unas contraotras, repeliéndose constantemente, de lo que resulta una fuerza contra las paredes del recipiente que lo contiene y que es causa de la presión de los gases
Por carecer de forma y volumen propio, debidoa su fluidez.
1) Son comprensibles, es decir su volumen puede disminuir cuando se ejerce una fuerza sobre ellos.
2) Son elásticos porque recuperan su volumen cuando cesa la fuerza que los hacomprimido.
3) Son expansibles porque tienden a ocupar un volumen cada vez mayor.
De qué hablamos cuando decimos ¿Teoría Cinética de los gases? ¿Qué se puede experimentar con ellos?
3.-Ley deBoyle-Mariotte
“A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta”
[2.17]
esquema de la ley de boyle para un gas
Isoterma.Gráfico PV
Ley de Charles y Gay-Lussac
“a presión constante, los volúmenes de una masa de gas son directamente proporcionales a las respectivas temperaturas absolutas”
Gay-Lussac obtuvoexperimentalmente:
o bien
[2.18]
Ley de Avogadro
“Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"La cantidad de material se describe en función del número de moles. Esta unidad de materia se corresponde a un número de partículas dado por la constante de Avogadro
N = 6.022 x 1023 mol-1 [2.19]Simbólicamente la Ley de Avogadro se describe como:
V ∝ n [2.20]
De acuerdo con la Ley de Avogadro, el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es el mismo a una temperatura y presión fijas....
1.-Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.
2.-CARACTERISTICAS
Lasmoléculas de los gases están dotadas de velocidad de traslación considerable para un mismo gas, esta velocidad que depende solamente de la temperatura. En sus movimientos desordenados chocan unas contraotras, repeliéndose constantemente, de lo que resulta una fuerza contra las paredes del recipiente que lo contiene y que es causa de la presión de los gases
Por carecer de forma y volumen propio, debidoa su fluidez.
1) Son comprensibles, es decir su volumen puede disminuir cuando se ejerce una fuerza sobre ellos.
2) Son elásticos porque recuperan su volumen cuando cesa la fuerza que los hacomprimido.
3) Son expansibles porque tienden a ocupar un volumen cada vez mayor.
De qué hablamos cuando decimos ¿Teoría Cinética de los gases? ¿Qué se puede experimentar con ellos?
3.-Ley deBoyle-Mariotte
“A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta”
[2.17]
esquema de la ley de boyle para un gas
Isoterma.Gráfico PV
Ley de Charles y Gay-Lussac
“a presión constante, los volúmenes de una masa de gas son directamente proporcionales a las respectivas temperaturas absolutas”
Gay-Lussac obtuvoexperimentalmente:
o bien
[2.18]
Ley de Avogadro
“Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"La cantidad de material se describe en función del número de moles. Esta unidad de materia se corresponde a un número de partículas dado por la constante de Avogadro
N = 6.022 x 1023 mol-1 [2.19]Simbólicamente la Ley de Avogadro se describe como:
V ∝ n [2.20]
De acuerdo con la Ley de Avogadro, el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es el mismo a una temperatura y presión fijas....
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