USO DE AGENTES OXIDANTES OXIDANTES EN LOS PROCESOS DE OXIDACION EN FASE LIQUIDA. CINÉTICA DE LA REACCIÓN

LABORATORIO NRO 3

USO DE AGENTES OXIDANTES OXIDANTES EN LOS PROCESOS DE OXIDACION EN FASE LIQUIDA. CINÉTICA DE LA REACCIÓN
1. OBJETIVO:
Ensayar el uso de agentes oxidantes con diversas sustancias orgánicas para procesos en fase liquida.
Estudiar la cinética de algunos reacciones y determinar analíticamente los factores que la afectan

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:

La oxidación en losprocesos de síntesis industriales orgánicas se realizan bajo dos técnicas definidas: Métodos en fase líquida y métodos en fase vapor.

Métodos e fase líquida:
Sustancias complejas de elevado peso molecular y más o menos estables termodinámicamente se utilizan cuando el agente oxidante no es volátil relativamente.
Las temperaturas deben ser bajas o moderadas
La intensidad de la oxidación se puederegular por limitación del periodo de operación, vigilancia de la temperatura y variando la cantidad de agente oxidante

Métodos en fase vapor:
Se utilizan cuando las sustancias son fácilmente volátiles y suficientemente estables al calor para resistir la disociación a temperaturas elevadas
Se utilizan catalizadores en fase sólida o fase vapor con oxígeno de aire
Se regulan variando eltiempo de contacto, temperatura, proporción de oxígeno y tipo de catalizador.

Agentes Reductores
Si un reactivo en una reacción elimina oxígeno, contribuye con hidrógeno o contribuye con electrones, se dice que es un agente reductor. Por supuesto, este agente se oxida en el proceso. Dado que la oxidación y la reducción son procesos simétricos que se producen siempre juntos, siempre hay un agenteoxidante y un agente reductor en la reacción. Dado que ambos están siempre presentes, ¿por qué molestarse con esta terminología?
Si el fin deseado es la reducción de una sustancia, entonces, es útil encontrar un agente que logre fácilmente la reducción. El gas hidrógeno es un agente reductor muy útil, que se usa en el aislamiento de los metales puros por reducción. Por ejemplo, el metal de cobrese puede obtener por reducción, en la reacción
CuO + H2 -> Cu + H2O
El hecho de que el hidrógeno se oxida en el proceso, es incidental, - el hidrógeno ha realizado una tarea muy valiosa como agente reductor -.
Importantes tareas se llevan a cabo mediante agentes reductores, como los reveladores fotográficos y los antioxidantes. Y en la fotosíntesis, los agentes reductores logran una tarea quees esencial para nuestra supervivencia.
Las intensidades relativas de los agentes reductores se pueden deducir de sus potenciales de electrodo estándar. Los agentes reductores más fuertes se muestran en la tabla de electrodos estándar.
Cátodo (reducción)
Semirreacción
Potencial estándar
E° (voltios)
Li+(aq) + e- -> Li(s)
-3,04
K+(aq) + e- -> K(s)
-2,92
Ca2+(aq) + 2e- -> Ca(s)
-2,76Na+(aq) + e- -> Na(s)
-2,71
Mg2+(aq) + 2e- -> Mg(s)
-2,38
El litio, que tiene el valor negativo más grande de potencial de electrodo, es el agente reductor más fuerte. Por convención, los potenciales de electrodo estándar son potenciales de reducción, o de su tendencia a reducirse. Por ese convenio, los agentes reductores fuertes tendrán grandes potenciales negativos.


3. MATERIALES YREACTIVOS

Gradillas de tubo de ensayo
Vasos precipitados
Termómetro
cronometro
KMnO4
Cr2O7K2
H2O2
Reactivos de tollens
Cinta de magnesio


4. PROCEDIMIENTO EXPÉRIMENTAL

Oxidación de alcoholes

Oxidación de KMnO4 y Cr2O7K2
Ponga 1 ml de alcohol metílico y 5 ml de agua en un tubo de ensayo. Acidule la solución añadiendo dos gotas de ácido sulfúrico. Añada tres gotas de soluciónpermanganato potásico
En otro tubo de ensayo de coloque 1 ml de etanol, un ml de etanol, 1 ml de de dicromato de potasio y un mililitro de ácido sulfúrico. Observe.

Aldehídos y cetonas con dicromato
Colocar en sendos tubos de ensayo un ml de formaldehido y acetona respectivamente, diluir con 0.5 ml de agua destilada y añadir una gota de acido sulfúrico concentrado. Agregar a continuación...