Uso De Materiales Para El Manejo De Liquidos, Solidos, Mediciones Gravimetricas Basicas Y Calentamiento
Páginas: 6 (1412 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2012
Reporte de laboratorio Nº 1
“Uso de materiales para el manejo de líquidos, sólidos, mediciones
Gravimétricas y calentamiento”
Procedimiento
Objetivos: Aprender a masar y a utilizar balanza analítica y semianalítica
Aprender a medir soluciones de diferentes características en material volumétrico.
Para masar el K2Cr2O7 utilizamos la balanza analítica, al segundo intento masamos 0.480mg.
Para masar el NaCl utilizamos una balanza semianalítica masamos 0.50 mg.
Agregamos el K2Cr2O7 y el NaCl a un vaso pp. de 250 ml, sin dificultad y observamos que la solución se torno de color amarillo en el fondo del vaso pp. quedo un residuo de K2Cr2O7 ,al trasvasar al aforo este residuo se disolvió que dando una solución cristalina de color amarillo intenso, como la solución estransparente el menisco es fácil de visualizar y el aforado es claro.
Características del los compuestos
K2Cr2O7: polvo de textura similar al azúcar de color anaranjado intenso
NaCl : polvo fino de color blanco.
Discusión: En la balanza analítica no tuvimos mayor problema al masar y al segundo intento logramos acercarnos al valor deseado, la balanza analítica presento problemas por eso almasar el Na Cl ,tuvimos que hacerlo en la semianalítica, el traspaso de los reactivos tampoco nos ocasiono mayor dificultad, al disolver los compuestos observamos que el Na Cl se disolvió inmediatamente en el agua a temperatura ambiente ,sin embargo el K2Cr2O7 no se disolvió totalmente y necesito ayuda de la varilla de agitación ,y más agua .
Conclusión probablemente la solución se saturó con lacantidad de agua en el vaso y al agregar más agua al matraz de aforo este logro la disolución total sin problemas.
2. Tomamos con una pipeta graduada de 10 ml, 30 ml de la solución de K2Cr2O7 y NaCl y trasvasamos a probeta de 50 ml.
Resultado 29 ml.
3. Tomamos con una pipeta aforada de 10 ml, 30 ml de la solución de K2Cr2O7 y NaCl y trasvasamos a probeta de 50 ml.
Resultado 30 ml.Discusión en las primeras mediciones utilizamos una probeta de 100 ml (por falta de probetas de 50 ml en el laboratorio)y el resultado fue igual, 30 ml, lo planteamos a la profesora y cambiamos la probeta a una de 50 ml y nos arrojo el resultado anotado.
Conclusión el material graduado tiene un rango de error más alto y más amplio en la medida que aumenta su graduación.
4. Medimos en una probetade 100 ml. 50 ml de KMnO4, primero vaciamos el reactivo a un vaso pp.de 250ml y luego nos ayudamos con una varilla de agitación para el trasvasije a la probeta.
Medimos en una probeta de 100 ml. 50 ml de la mezcla de Na Cl con K2Cr2O7 primero vaciamos el reactivo a un vaso pp.de 250ml y luego nos ayudamos con una varilla de agitación para el trasvasije a la probeta.
Discusión
En lasolución de KMnO4 la solución es oscura, por lo tanto la forma de medición fue, fijándonos en la orilla de la probeta, en la solución de NaCl con K2Cr2O7 la solución es transparente por lo tanto el menisco es visible y la medición fue a través de la curva del menisco.
Propiedades químicas de los compuestos.
El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido di crómico (este ácido ensustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.
El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente:
También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro de potasio:
Estareacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo(VI).
El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos son cancerígenos
El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de...
“Uso de materiales para el manejo de líquidos, sólidos, mediciones
Gravimétricas y calentamiento”
Procedimiento
Objetivos: Aprender a masar y a utilizar balanza analítica y semianalítica
Aprender a medir soluciones de diferentes características en material volumétrico.
Para masar el K2Cr2O7 utilizamos la balanza analítica, al segundo intento masamos 0.480mg.
Para masar el NaCl utilizamos una balanza semianalítica masamos 0.50 mg.
Agregamos el K2Cr2O7 y el NaCl a un vaso pp. de 250 ml, sin dificultad y observamos que la solución se torno de color amarillo en el fondo del vaso pp. quedo un residuo de K2Cr2O7 ,al trasvasar al aforo este residuo se disolvió que dando una solución cristalina de color amarillo intenso, como la solución estransparente el menisco es fácil de visualizar y el aforado es claro.
Características del los compuestos
K2Cr2O7: polvo de textura similar al azúcar de color anaranjado intenso
NaCl : polvo fino de color blanco.
Discusión: En la balanza analítica no tuvimos mayor problema al masar y al segundo intento logramos acercarnos al valor deseado, la balanza analítica presento problemas por eso almasar el Na Cl ,tuvimos que hacerlo en la semianalítica, el traspaso de los reactivos tampoco nos ocasiono mayor dificultad, al disolver los compuestos observamos que el Na Cl se disolvió inmediatamente en el agua a temperatura ambiente ,sin embargo el K2Cr2O7 no se disolvió totalmente y necesito ayuda de la varilla de agitación ,y más agua .
Conclusión probablemente la solución se saturó con lacantidad de agua en el vaso y al agregar más agua al matraz de aforo este logro la disolución total sin problemas.
2. Tomamos con una pipeta graduada de 10 ml, 30 ml de la solución de K2Cr2O7 y NaCl y trasvasamos a probeta de 50 ml.
Resultado 29 ml.
3. Tomamos con una pipeta aforada de 10 ml, 30 ml de la solución de K2Cr2O7 y NaCl y trasvasamos a probeta de 50 ml.
Resultado 30 ml.Discusión en las primeras mediciones utilizamos una probeta de 100 ml (por falta de probetas de 50 ml en el laboratorio)y el resultado fue igual, 30 ml, lo planteamos a la profesora y cambiamos la probeta a una de 50 ml y nos arrojo el resultado anotado.
Conclusión el material graduado tiene un rango de error más alto y más amplio en la medida que aumenta su graduación.
4. Medimos en una probetade 100 ml. 50 ml de KMnO4, primero vaciamos el reactivo a un vaso pp.de 250ml y luego nos ayudamos con una varilla de agitación para el trasvasije a la probeta.
Medimos en una probeta de 100 ml. 50 ml de la mezcla de Na Cl con K2Cr2O7 primero vaciamos el reactivo a un vaso pp.de 250ml y luego nos ayudamos con una varilla de agitación para el trasvasije a la probeta.
Discusión
En lasolución de KMnO4 la solución es oscura, por lo tanto la forma de medición fue, fijándonos en la orilla de la probeta, en la solución de NaCl con K2Cr2O7 la solución es transparente por lo tanto el menisco es visible y la medición fue a través de la curva del menisco.
Propiedades químicas de los compuestos.
El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido di crómico (este ácido ensustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.
El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente:
También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro de potasio:
Estareacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo(VI).
El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos son cancerígenos
El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de...
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