Uso Del Mechero Jhon

ÍNDICE
1. Introducción
2. Objetivos
3. Principios teóricos
4. Materiales
5. Detalles Experimentales
a. Mechero
b. Manejo en Vidrio
6. Resultados de los experimentos A y B
7. Recomendaciones
8. Conclusiones
9. Bibliografía


INTRODUCCIÓN

A través de este informe se quiere dar conocer unos de los instrumentos más utilizados en el laboratorio, como lo es el mechero debido a queeste nos permite el calentamiento de muestras o reactivos químicos, pues ya que este alcanza altas temperaturas, lo suficiente para hacer reaccionar varias sustancias. También se trata del manejo de vidrio su flexibilidad ante altas temperaturas.






















OBJETIVOS
Conocer el mechero, la llama y las zonas de calentamiento.
Demostrar habilidades con el manejo del vidrio en cuanto acorte y doblado de tubos de vidrio





















PRINCIPIOS TEÓRICOS
COMBUSTIÓN
 
El oxígeno tiene la capacidad de combinarse con diversos elementos para producir óxidos. Por ende, oxidación es la combinación del oxígeno con otra sustancia. Existen oxidaciones que son sumamente lentas, como por ejemplo la del hierro. Cuando la oxidación es rápida se llama combustión.
Pues bien, lacombustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación.
De este tipo de proceso se desprenden energía lumínica y calórica y se llevan a cabo rápidamente.
Cabe destacar que los organismos vivientes, para producir energía, utilizan una combustión controlada de los azúcares. (Ver Combustión a nivel celular).El material que arde, como el kerosén y el alcohol, es el combustible y el que hacer arder, como el oxígeno, se llama comburente. 

Ignición es el valor de temperatura que debe presentar el sistema fisicoquímico para que se pueda dar la combustión de manera natural.
El proceso termina cuando se consigue el equilibrio entre la energía de los compuestos que reaccionan y la de los productos de lareacción. Con el punto de ignición se alcanza la temperatura de inflamación, activado por la energía de una chispa o por la llama de un fósforo.
Una manera de producir calor es mediante una reacción química de combustión.


En las reacciones de combustión obtenemos calor combinando un combustible (gasolina, butano, madera...) con el oxígeno del aire.
El calor generado al transformarse el combustiblevaporiza los componentes originados y hace saltar sus electrones a niveles más altos.
Al des excitarse emiten luz y calor.
El tipo de luz que emiten depende de los componentes gaseosos excitadosEn las combustiones de compuestos que contienen carbono siempre se producen CO2 y H2O con algo de CO.
TIPOS DE COMBUSTIÓN
Durante la combustión, los compuestos que contiene carbono e hidrógeno y a vecesoxígeno arden consumiendo oxígeno y produciendo dióxido de carbono y agua. Dependiendo de la cantidad de oxígeno, se pueden generar dos tipos de combustión: completa e incompleta.
COMBUSTIÓN COMPLETA
Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante es sólo CO2 (g) y H2O (l); esto es, la combustión completa se produce cuando el total del combustible reacciona con eloxígeno. La ecuación puede balancearse, los productos de esta combustión son solamente CO2, H2O, O2 y N2. La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustible se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar y no se encontrarán sustancias combustibles en los humos o gases de combustión.
Las reacciones de combustión completa se puedendescribir mediante las siguientes reacciones químicas:



COMBUSTIÓN INCOMPLETA Este tipo de reacción se caracteriza por la presencia de sustancias combustibles o también llamados inquemados en los humos o gases de combustión. Estas sustancias generalmente son carbono como hollín, CO, H2O y también pueden aparecer pequeñas cantidades de los hidrocarburos que se utilizan como combustibles. En el caso...