Uso del Potenciometro y PH
Páginas: 2 (256 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2014
Universidad Mariano Gálvez de Guatemala
Laboratorio de Bioquímica
Dr. F. Ochaeta
Jorge Esquite
30/01/2013
Pre-Laboratorio 2
Uso del Potenciómetro para laMedición del PH
Aplicación en Medicina
Una de las aplicaciones de mayor uso en medicina es el tratamiento para la gastritis usando una base para contrarrestar el efectodel ácido gástrico y así reducir el daño en la mucosa estomacal, otro uso importante es la relación acido base en la sangre para determinar o diagnostica enfermedadesmetabólicas que pueden tener repercusiones mayores a largo plazo.
Preguntas.
1. ¿Cuál es el pH normal en una muestra de orina? ¿De una muestra de sangre?
En orinafluctúan de 4.6 a 8.0. – En Sangre 7.3 y 7.5
2. ¿De qué depende el valor del pH de una solución?
De la naturaleza acida o básica de la solución
3. ¿Cómoayuda la anhidrasa carbónica a mantener constante el pH de la sangre?
Cataliza la conversión rápida de dióxido de carbono y agua a bicarbonato y protones
4. ¿Quéprecauciones debe tenerse con un electrodo de vidrio?
El electrodo debe mantenerse humedecido siempre.
Se recomienda que se guarde en una solución de 4M KCl; o en unbuffer de solución de pH 4 ó 7.
No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo sevolvería inútil.
Referencias
1. Commons. C. 2011. Uso de Electrodos. http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro. Consultado 29/01/2013
2. Arreada, A. 2010.Medición e Importancia del PH. Lima, Perú, Facultad de Farmacia de la Universidad Ricardo Palma http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/medida.htm. 20 Feb del 2012
Laboratorio de Bioquímica
Dr. F. Ochaeta
Jorge Esquite
30/01/2013
Pre-Laboratorio 2
Uso del Potenciómetro para laMedición del PH
Aplicación en Medicina
Una de las aplicaciones de mayor uso en medicina es el tratamiento para la gastritis usando una base para contrarrestar el efectodel ácido gástrico y así reducir el daño en la mucosa estomacal, otro uso importante es la relación acido base en la sangre para determinar o diagnostica enfermedadesmetabólicas que pueden tener repercusiones mayores a largo plazo.
Preguntas.
1. ¿Cuál es el pH normal en una muestra de orina? ¿De una muestra de sangre?
En orinafluctúan de 4.6 a 8.0. – En Sangre 7.3 y 7.5
2. ¿De qué depende el valor del pH de una solución?
De la naturaleza acida o básica de la solución
3. ¿Cómoayuda la anhidrasa carbónica a mantener constante el pH de la sangre?
Cataliza la conversión rápida de dióxido de carbono y agua a bicarbonato y protones
4. ¿Quéprecauciones debe tenerse con un electrodo de vidrio?
El electrodo debe mantenerse humedecido siempre.
Se recomienda que se guarde en una solución de 4M KCl; o en unbuffer de solución de pH 4 ó 7.
No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo sevolvería inútil.
Referencias
1. Commons. C. 2011. Uso de Electrodos. http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro. Consultado 29/01/2013
2. Arreada, A. 2010.Medición e Importancia del PH. Lima, Perú, Facultad de Farmacia de la Universidad Ricardo Palma http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/medida.htm. 20 Feb del 2012
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