Uso y Calibración de Micropipeta y Titulación Acido-Base


Facultad de Educación
Licenciatura en Ciencias Naturales y Educación Ambiental
Química General



Informe de Laboratorio No. 8 y 9
Uso y Calibración de Micropipeta y
Titulación Acido-Base




Presentado por:
Sebastián Charry Roa 20122113094
Diana María Salazar Núñez 20122111946







Profesor Titular:
MEE. Luis Javier Narváez Zamora









Neiva18 de septiembre de 2012
Tabla de Contenido



Objetivos

Hacer el uso respectivo de una micropipeta, midiendo determinado volumen del Acido Clorhídrico, preparar disoluciones de NaOH y utilizar una alícuota de HCl y fenolftaleína, que luego serán utilizadas para Titulación Acido-Base siguiendo un estricto orden y serie de mediciones se identificara y graficara en una curva de titulación elpH y la cantidad de mililitros de NaOH utilizados y se comparara con los aportes teóricos.


Marco Teórico

La micropipeta, dispositivo de laboratorio utilizado para la medición mas exacta de pequeños volúmenes de líquidos logrando con mayor eficacia la precisión de ellos dando mejores resultados, todo esto no sin antes saber como se utiliza y que líquidos puede retener ella, debido a losmateriales implementados en su interior, algunos líquidos pueden corromper su sistema de cojín de aire y esto hará que no funcione como debe ser o simplemente deje de funcionar. Permite medir volúmenes de 100 hasta 1000 microlitros.

El Acido Clorhídrico HCl o comúnmente conocido como Acido Muriático es una disolución acuosa del gas de Cloruro de hidrogeno en agua. Es un acido muy irritante ycorrosivo e inflamable conocido con un pH inferior a 1.

El Hidróxido Sódico o Hidróxido de Sodio NaOH, es un Hidróxido Caustico formado por la unión de 1 átomo de Sodio y 1 grupo OH, se presenta en medio solido en pequeñas forma de perla o lenteja circulares blancos inodoros y con una fuerte absorción de la humedad del aire o en una disolución acuosa. Es por esto que hay que tener muchaprecaución para su utilización debido a que es corrosivo y libera grandes cantidades de calor al entrar en contacto con la humedad, agua o un acido (en este ultimo caso cuando se encuentra solido)

El pH es una medida que se relaciona con la concentración a iones hidrógeno (H+). Entre mayor concentración de Iones H+, más ácida es la disolución y su pH es de menor escala.
Entre más básica es ladisolución, es menor la concentración de H+  y hay más de OH-, el pH es mayor.
El pH de una disolución neutra es 7 por lo tanto no será ni acida ni básica. A las acidas la escala será inferior de 7 y las básicas mayor a 7

pH
Tipo de disolución
(menor a siete) < 7
ácida
= 7
neutra
(mayor a siete) > 7
básica

Titulación es una técnica analítica, se le denomina a un método en que sedetermina la cantidad de sustancia que esta presente en una solución. De esta manera entonces la titulación se describe como un proceso en el que una solución estándar se combina con una solución de concentración desconocida y así determinar esta concentración, así también se utiliza indicadores internos en el que podemos identificar mediante la adición de un acido a una base o una base a un acidosu cambio de pH por el tipo de coloración arrojada. Existen variedades de indicadores, pero en este caso se utiliza fenolftaleína que se presenta de manera incolora en un acido, pero al agregar base esta vira hasta llegar a un punto en que se torna de color fucsia hasta purpura.
La curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de una solución cambia a medida que al agregar una serie devolúmenes de una concentración de acido o base.
En el caso ideal, el punto de adición es detenido cuando luego de agregar una cantidad de reactivo determinada en función a un cambio de coloración en este caso cuando se utiliza un indicador interno.
Así, entonces la reacción entre unas cantidades equivalentes de ácidos y de bases es denominado neutralización, cuando estos ácidos reaccionan con...