Usos de Acidos y Bases al detalle
Páginas: 6 (1341 palabras)
Publicado: 3 de julio de 2013
USOS DE ACIDOS Y BASES. Química para todos
Algunas de las propiedades de los ácidos y las bases determinan sus usos. El más común es eliminar el exceso de uno de ellos utilizando el otro, por medio de una neutralización. Esta reacción se utiliza habitualmente para eliminar el exceso de acidez del estomago con bases débiles como la leche de magnesia (hidróxido de magnesio) y para regular laacidez de la boca con enjuagues bucales o dentífricos.
Los suelos naturalmente tienen un pH de 3.5 a 8,5 y como el óptimo para la mayoría de los cultivos es de 6 a 7, si es necesario se ajusta con cal si está demasiado ácido o con azufre o algún sulfato si está muy alcalino.
Otro uso similar tiene lugar en el proceso de potabilización del agua donde debido al agregado de sustancias comoel cloro, se acidifica por lo que se le agrega cal antes de enviarla a la red.
La capacidad de las bases de reaccionar con las grasas dando como producto jabón (saponificación), explica su uso en productos para limpiar el horno o destapar cañerías.
Los ácidos y las bases son la materia prima para obtener sales como varias de las utilizadas como fertilizantes (sulfato de amonio, cloruro deamonio).
Algunas de las propiedades de losácidos y las bases determinan sususos. El más común es eliminar el exceso de uno de ellosutilizando el otro, por medio deuna neutralización. Esta reacciónse utiliza habitualmente paraeliminar el exceso de acidez delestomago con bases débiles comola leche de magnesia (hidróxidode magnesio) y para regular laacidez de la boca con enjuagues bucales odentífricos
Algunos de los ácidos y bases utilizados:
Hidróxido de sodio(NaOH): Es una base muy importante en la industria, se conoce como sosa cáustica, se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes, limpiadores de hornos y sustancias destapa caños. El NaOH convierte las grasas enjabón. Es un eficaz limpiador.
Ácido sulfúrico: utilizada para crear fertilizantes pero que ayuda a la producción de lluvia ácida.
Hidróxido de amonio(NH 4 OH): Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es un sólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también se aplica en la fabricación de jabón y productos químicos.
Ácido nítrico: tienen enormeimportancia industrial y en particular para la agricultura pues las reservas naturales de abonos naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las necesidades de los cultivos.
Hidróxido de calcio( Ca(OH) 2 ): Ablanda las aguas duras, ya que elimina los iones de calcio y magnesio, combate la sarna y limpia las heridas de las mascotas.
Para empezar el acido es todo compuesto quimico quetiene un ph menor que 7, mientras que la base es lo contrario tiene que tener un ph mayor a 7. esta es la diferencia que define si es acida o basica.
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto Químicos como biológicos. Es un factor clave paraque muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estadode este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones. La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias....
USOS DE ACIDOS Y BASES. Química para todos
Algunas de las propiedades de los ácidos y las bases determinan sus usos. El más común es eliminar el exceso de uno de ellos utilizando el otro, por medio de una neutralización. Esta reacción se utiliza habitualmente para eliminar el exceso de acidez del estomago con bases débiles como la leche de magnesia (hidróxido de magnesio) y para regular laacidez de la boca con enjuagues bucales o dentífricos.
Los suelos naturalmente tienen un pH de 3.5 a 8,5 y como el óptimo para la mayoría de los cultivos es de 6 a 7, si es necesario se ajusta con cal si está demasiado ácido o con azufre o algún sulfato si está muy alcalino.
Otro uso similar tiene lugar en el proceso de potabilización del agua donde debido al agregado de sustancias comoel cloro, se acidifica por lo que se le agrega cal antes de enviarla a la red.
La capacidad de las bases de reaccionar con las grasas dando como producto jabón (saponificación), explica su uso en productos para limpiar el horno o destapar cañerías.
Los ácidos y las bases son la materia prima para obtener sales como varias de las utilizadas como fertilizantes (sulfato de amonio, cloruro deamonio).
Algunas de las propiedades de losácidos y las bases determinan sususos. El más común es eliminar el exceso de uno de ellosutilizando el otro, por medio deuna neutralización. Esta reacciónse utiliza habitualmente paraeliminar el exceso de acidez delestomago con bases débiles comola leche de magnesia (hidróxidode magnesio) y para regular laacidez de la boca con enjuagues bucales odentífricos
Algunos de los ácidos y bases utilizados:
Hidróxido de sodio(NaOH): Es una base muy importante en la industria, se conoce como sosa cáustica, se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes, limpiadores de hornos y sustancias destapa caños. El NaOH convierte las grasas enjabón. Es un eficaz limpiador.
Ácido sulfúrico: utilizada para crear fertilizantes pero que ayuda a la producción de lluvia ácida.
Hidróxido de amonio(NH 4 OH): Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es un sólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también se aplica en la fabricación de jabón y productos químicos.
Ácido nítrico: tienen enormeimportancia industrial y en particular para la agricultura pues las reservas naturales de abonos naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las necesidades de los cultivos.
Hidróxido de calcio( Ca(OH) 2 ): Ablanda las aguas duras, ya que elimina los iones de calcio y magnesio, combate la sarna y limpia las heridas de las mascotas.
Para empezar el acido es todo compuesto quimico quetiene un ph menor que 7, mientras que la base es lo contrario tiene que tener un ph mayor a 7. esta es la diferencia que define si es acida o basica.
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto Químicos como biológicos. Es un factor clave paraque muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estadode este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones. La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias....
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