UTMVH al02736866 Rubi Chable Hernandez Tarea 10


Nombre: Rubi del Carmen Chablé Hernandez.
Matrícula: 2736866
Nombre del curso:
Química Industrial y sostenibilidad.
Nombre del profesor:
José de Jesús Fernández Jiménez
Módulo: 2. Estructura molecular, termoquímica y equilibrio químico
Actividad:
Tarea 10.
Fecha: 1/11/2014
Bibliografía:
Blackboard. (Noviembre 2014). 2/11/14, de Universidad TecMilenio Sitio web:http://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/bbcswebdav/institution/UTM/semestre/profesional/ma/ma13101/bb/tema2.htm#home

Objetivo:
Identificar el impacto del equilibrio químico en las reacciones químicas.

Procedimiento:
1. Describe brevemente la importancia del equilibrio en el estudio de las reacciones químicas.
2. Menciona los factores que pueden desplazar la posición de un equilibrio en las reacciones químicas, y cuál puedemodificar el valor de la constante de equilibrio.
3. Con la información anterior, determina la constante de equilibrio de las siguientes reacciones:
a. 2CO2(g) ⇄ 2CO(g) + O2(g)
b. 3O2(g) ⇄ 2O3(g)
c. H2O(g) + C(s) ⇄ CO(g) + H2(g)
d. CO(g) + Cl2(g) ⇄ COCl2(g)
e. 2HgO(s) ⇄ 2Hg(l) + O2(g)
4. La constante de equilibrio K para la reacción:
2HCl(g) ⇄ H2(g) + Cl2(g)
Es 4.17x10-34 a 25ºC ¿Cuál es la constante deequilibrio para la reacción?
H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2HCl(g)
5. Explica el principio de Le Chatelier. ¿De qué manera ayuda este principio a obtener el máximo rendimiento de las reacciones?
6. Integra la información anterior en un resumen sobre la aplicación del equilibrio térmico en las reacciones conforme a su utilidad para el ser humano.

Resultados:
1. Describe brevemente la importancia delequilibrio en el estudio de las reacciones químicas.
Conocer las condiciones de equilibrio químico de una reacción química en particular permite controlarlas cuando dicha reacción forma parte de un proceso productivo. Por ejemplo, si una reacción es exotérmica, podemos controlar la temperatura del reactor y aumentar el rendimiento del producto aplicando algún sistema refrigerante pues de acuerdo a la Leyde LeChatelier, una reacción en la que se desprende calor el equilibrio se moverá hacia el lado donde se aplique una baja de temperatura. 
Es por eso que cabe recalcar la importancia del equilibrio químico ya que este se encarga de llevar a cabo lo siguiente:

1. Verificar que se lleve a cabo la transformación de materia.
2. Cuantificar el volumen obtenido.
3. Porcentaje de error en el proceso.4. Control de calidad del proceso.
5. Visualizar puntos donde pueda hacerse Disminución de costos
6. Visualizar puntos donde pueda haber fugas de materia prima y perdida.
7. Prevenir accidentes (explosiones)
8. Control rutinario de producción.











2. Menciona los factores que pueden desplazar la posición de un equilibrio en las reacciones químicas, y cuál puede modificar el valor de laconstante de equilibrio.
Cambio de concentración. Supongamos el siguiente sistema en equilibrio: A + B ó C + D. Si se agrega alguna de las sustancias reaccionantes, por ejemplo A, se favorece la reacción que tiende a consumir el reactivo añadido. Al haber más reactivo A, la velocidad de reacción hacia los productos aumenta, y como en el estado de equilibrio las velocidades de reacción son igualesen ambos sentidos, se producirá un desplazamiento de la reacción hacia los productos. Es decir, se formará una mayor cantidad de C y D, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. De igual modo podemos predecir qué efectos tendría un aumento en la concentración de cualquiera de los productos C o D. Al aumentar C, por ejemplo, el equilibrio se desplazaría hacia los reactivos, ya que la velocidadde reacción aumentaría en ese sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Al disminuir la concentración de alguno de los reactivos, retirando parte de A o B, también podemos alterar el equilibrio químico. Según el Principio de Le Châtelier, el equilibrio se desplazaría en el sentido de compensar dicha falta, es decir, hacia la formación de reactivos. De igual manera, si disminuimos la...