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Estructura de Lewis
se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado
Las estructuras de Lewis muestranlos diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los quepertenece
Regla del octeto
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8electrones.
Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
Excepciones a la Regla del octeto
a) octeto con número impar de electrones En moléculas como Dióxido de Cloro ClO2 (19 e-); y el óxido de nitrógeno NO (11 e-) el numero totalde electrones de valencia es impar. Es imposible aparear totalmente y lograr un octeto alrededor de cada átomo. Las especies con número impar de electrones se llaman radicales y generalmente son muy reactivas, porque pueden utilizar el electrón desapareado para formar un nuevo enlace.
OCTETO INCOMPLETOEL Be, B y Al, forman compuestos en los que hay menos de ocho electrones alrededor del átomocentral. En compuestos como el BF3 y el BeF2, las estructuras de Lewis son:
Donde solo hay 6 electrones alrededor del átomo de boro y cuatro electrones alrededor del átomo de berilio (octeto incompleto). Podemos completar el octeto del boro formando un doble enlace. Medidas experimentales, sugieren que la verdadera estructura del BF3 es un híbrido de resonancia entre tresestructuras.
Octeto expandido). Los átomos de elementos del 3° periodo de la tabla periódica, en adelante forman algunos compuestos en los que hay más de ocho electrones alrededor del átomo central, porque tienen orbítales 3d disponibles que se pueden utilizar para el enlace. Estos orbítales permiten que un átomo forme un octeto expandido.).
Por ejemplo el SF6 donde cada uno de los seiselectrones de valencia del azufre forma enlace covalente con un átomo de fluor entonces hay doce electrones totales (6 pares) alrededor del átomo de azufre. También influye el tamaño del átomo. Los elementos que pueden extender sus octetos, muestran covalencia variable (forman diferente número de enlaces covalentes
Geometría Molecular
La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional.La geometría en una molécula afecta sus propiedades físicas y químicas como por ejemplo, el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad y el tipo de reacciones en que pueden participar. En general, la longitud y el ángulo de los enlaces se deben determinar en forma experimental.
La capa de valencia es la capa externa ocupada por el electrón en un átomo; contiene los electrones quegeneralmente están involucrados en el enlace.
La geometría es aquella en la que la repulsión es mínima. Modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPEVCV), ya que explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean el átomo central.
Dos reglas generales para su aplicación son:
1.- Al considerar la repulsión de los pares eléctricos, los dobles y los...