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APLICACIÓN DE LEYES





JUAN SEBASTIAN REINA PERDOMO



10-2


COLEGIO FRANCISCANO DE PIO XII




SANTIAGO DE CALI 14 DE MAYO DEL 2013


PRESENTADO A:

YOLANDA MESA DUQUE


DESARROLLO DE LOS PROBLEMAS
LEY DE BOYLE
1. Un globo se encuentra a una presión de 500mmHg y tiene un volumen de 5L ¿Qué volumen ocupará si la presión es de 600mmHg?

Fórmula:V1P1 = V2P2Despeje:V2= V1P1/P2
Sustitución: V1P1/P2 = (5L)(500mmHg)/600mmHg = 2500LmmHg/600mmHg = 4.166...L

2. Una bolsa está inflada. Tiene un volumen de 900ml a una presión de 1atm ¿Qué presión se necesita para que el globo reduzca su volumen 200ml?

Fórmula: V1P1 = V2P2
Despeje: P2 = V1P1/V2
Análisis de datos: 
Volumen inicial: 900ml
Presión inicial:1atm = 760mmHg 
Presión final: 200ml menos que lainicial; es decir, 700ml
Sustitución: P2 = V1P1/V2 = (900ml)(760mmHg)/700ml = 684000mlmmHg/700ml = 977.14mmHg

3. Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura.
P1V1 =P2V2
V2 = ((P1V1)/P2)
V2 = ((200 atm 10 litros)/1 atm)= 2000 litros.
Como cada globo tiene un volumen de 2 litros entonces se realiza el siguiente cálculo.
Globos = 2000 litros/(2 litros/globo) = 1000 globos


4. 500 ml del gas de un recipiente que se encuentra a baja presión hasta un volumen de 0.050000 ml la presión  que se encontró en la muestras de 0.033300 atm. ¿Cuál es la presión delgas en el recipiente?

P1V1 = P2V2
P1 = ((P2V2)/V1)
P1 = ((0.033300 atm 0.050000 ml)/500 ml) = 0.000003 atm

5. 500 ml de gas se encuentran a 2 atm de presión si la temperatura se mantiene constante ¿Cuál es el volumen de la muestra a una presión de a) 1 atm b) 5 atm c) 0.500 atm?

P1V1 = P2V2
V2 = ((P1V1)/P2)
a) V2 = ((2 atm 500 ml)/ 1 atm) = 1000 mlb) V2 = ((2 atm 500 ml)/ 5 atm) = 200 ml
c) V2 = ((2 atm 500 ml)/ 0.5 atm) = 2000 ml


LEY DE CHARLES

1. Una muestra de gas tiene un volumen de 80 ml a 50ºC. ¿Qué volumen ocupará la muestra a 0ºC, si la presión se mantiene constante asi como la masa de gas.

V1 / T1= V2 / T2
V2 = ((T2 V1)/T1)
V2 = ((0 ºC 80 ml)/50 ºC) hay que tener en cuenta que la temperatura se debe expresaren una escala absoluta para que sea valida la ley de charles, en este caso convertiremos los grados celsius a kelvin para lo que se requiere únicamente sumar 273.15.
V2 = ((273.15 K 80 ml)/323.15 K) = 67.622  ml

2. El volumen de una muestra de gas a 25ºC es de 4 litros si la presión permanece constante a) ¿Cuál es el volumen del gas a 200ºC? b) ¿A qué temperatura expresada en ºC a la que el volumen de la muestra sera de 1 litro?

V1 / T1= V2 / T2
V2 = ((T2 V1)/T1)
a)V2 = ((200 ºC 4 l)/25 ºC)
b) T2 = ((25 ºC 1 l)/4 l)

a)V2 = ((473.15 K 4 l)/298.15 K) = 6.3478 ml
b)T2=((298.15 K 1 l)/4 l)= 74.538 K
Debe hacer la conversión 74.538 – 273.15= -198.61 ºC

3. El volumen de una muestra de gas a 100ºC es de 1litros si la presión permanece constante a) ¿Cuál es el volumen del gas a -73ºC?

V1 / T1= V2 / T2
V2 = ((T2 V1)/T1)
a)V2 = ((-73 ºC 1 l)/100 ºC)
b)V2 = ((200.15 K 1 l)/373.15 K) = 0.53638 l

4. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece constante a que temperatura en volumen seria de 6.5 litros.

V1= 3.5Lt
T1= 60 K
V2= 6.5 Lt
T2=

V1/T1 =V2/T2

T2= V2 x T1/V1
T2= 6.5 Lt x 60 K/3.5 Lt= 111.42 K

5. Inflas un globo con 950 ml de aire a 295K. Si calientas el aire a 310 K, el volumen seria

V1= 950 ml= 9.5 Lt
T1= 295 K
V2=
T2= 310 K

950 ml x 1 Lt/ 1000 ml= 9.5 Lt

V1/T1 =V2/T2

V2 =V1 x T2/T1
V2= 9.5 Lt x 310 K/ 295 K= 9.98 Lt


LEY DE GRAY LUSSAC...