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Ejercicios APLICACIONES ESPECTROFOTOMÉTRICAS

1. Una mezcla de MnO 4- y Cr2O72- y patrones de : KMnO4 1,0X 10-4M y K2Cr2O7 1,1 X 10-4M dio los siguientes resultados:


| | Absorbancias |
|Longitud de onda (nm) |Patrón MnO 4- |Patrón Cr2O72- |Mezca |
|266|0,042 |0,410 |0,766 |
|288 |0,082 |0,283 |0,571 |
|320 |0,168 |0,158 |0,422 |
|350 |0,125 |0,318 |0,672 |
|360 |0,056|0,181 |0,366 |

Respuestas: MnO42- : 8,2 E-5 M Cr2O72- : 1,8E-4 M


2. Una muestra de 0,519 g se disuelve y diluye a 50 ml. Una alícuota de 25 ml de trata para eliminar interferencias, después de la adición de 2,3- quinoxalineditol se ajusta el volumen a 50 ml. Esta disolución tiene una absorbancia de 0,477 a 510 nm y de 0,219 a 656 nm enuna celda de 1,0 cm. Calcule la concentración en ppm de Co y Ni en la muestra.
Respuesta : 129 ppm de Cobalto y 132 ppm de Ni


| |Co |Ni |
|(510nm M-1cm-1 |36400 |5520 |
|(656nm M-1cm-1 |1200 |17500|




3. Con qué objeto se utiliza la neocuproína en la determinación de hierro en el suero? Porque no utilizar fenantrolina?



4. El ion nitrito NO2- se usa como conservante de algunos alimentos por lo que se sabe que ha sido objeto de controversias a causa de su potencial cancerígeno. Una determinación espectrofotométrica de NO2- usa las siguientes reacciones:[pic]




Un procedimiento abreviado de esta determinación es la siguiente:
Paso 1: A 50,0 ml de disolución problema que contiene nitritose le añade 1,00 ml de disolución de ácido sulfanílico.
Paso 2: Después de 10 minutos, se añaden 2,00 ml de disolución de 1-aminonaftaleno y 1,0 ml de tampón.
Paso 3: Después de 5 minutos, se lee la absorbancia a 520 nm en una celda de5,00 cm.Se analizaron las siguientes disoluciones.


a. 50, 0 ml de un extracto de alimento, que se sabía que no contenía nitrito ( o una cantidad despreciable); absorbancia leída = 0,153.
b. 50,0 ml de extracto de alimento, que se sospechaba que contenía nitrito; absorbancia leída = 0,622
c. Lo mismo de b pero añadiendo 10,0 (L de NaNO2 7,5 X 10 -3M a 50,0 ml demuestra, absorbancia leída= 0,967
-Calcular el coeficiente de absortividad molar
-Cuantos (g de NO2- hay en 50 ml de extracto de alimento?


5. Construir un gráfico que represente absorbancia frente a fracción molar de tiocianato de partir de la siguiente tabla:


|Dilución de Fe3+ |Disolución de SCN- |Absorbancia |
|(ml)|(ml) |a 455 nm |
|30,00 |0 |0,001 |
|27,00 |3,00 |0,122 |
|24,00 |6,00 |0,226 |
|21,00|9,00 |0,293 |
|18,00 |12,00 |0,331 |
|15,00 |15,00 |0,346 |
|12,00 |18,00 |0,327 |
|9,00 |21,00...