Uv-vis

8/30/2010

Espectroscopía
Usualmente es utilizada en Química analítica y fisicoquímica para la identificación de substancias a través de espectros obtenidos a partir de la emisión o absorción de las mismas. La astronomía también utiliza fuertemente la espectroscopía para mediciones de composición química y propiedades físicas de los objetos astronómicos.

• •

La espectroscopía es elestudio e interpretación de los espectros. Es el estudio de las interacciones entre la radiación electromagnética y la materia como función de la longitud de onda ( λ ). Interacciones con la radiación de partículas o una respuesta del material como una función de un campo alternante o una frecuencia variable (ν).

Tipos de espectroscopía
Los tipos de espectroscopía dependen de la cantidad físicamedida. Normalmente, la escala de medición es referida como una intensidad , o como energía absorbida o producida. La mayoría de los métodos espectroscópicos son diferenciados debido a si el método es basado si aplica en moléculas o en átomos; así ellos pueden ser clasificados por la naturaleza de sus interacciones en:

-Espectroscopía de Absorción -Espectroscopía de Emisión

EspectroElectromagnético
• Espectroscopía atómica Fotometría de llama Espectroscopía de emisión de plasma Espectroscopía de absorción atómica Espectroscopía de fluorescencia • Espectroscopía de absorción Incluye absorción atómica, infrarrojo, ultravioleta y RMN (en la región de radiofrecuencia)

•

Espectroscopía molecular Espectroscopía de infrarrojo Espectroscopía de visible-ultravioleta Espectroscopía deRaman Espectroscopía de RMN (resonancia magnética nuclear) • Espectroscopía de emisión La substancia debe de absorber primero energía, para después poder emitir (radiar), la cual puede provenir de varias fuentes y determina el nombre de la emisión, como luminiscencia, o espectrofuolometría.

Región Radio Microondas Infrarrojo Visible Ultravioleta Rayos X Rayos Gama

Longitud de Onda (cm) > 10 10 -0.01 0.01 - 7 x 10-5 7 x 10-5 - 4 x 10-5 4 x 10-5 - 10-7 10-7 - 10-9 < 10-9

Frecuencia (Hz) < 3 x 109 3 x 109 - 3 x 1012 3 x 1012 - 4.3 x 1014 4.3 x 1014 - 7.5 x 1014 7.5 x 1014 - 3 x 1017 3 x 1017 - 3 x 1019 > 3 x 1019

Energía (eV) < 10-5 10-5 - 0.01 0.01 - 2 2-3 3 - 103 103 - 105 > 105

La luz del sol (blanca) está compuesta por una gama de rediación en las zonas del ultravioleta,visible e infrarojo ∆E = hν ν ν= c/λ λ Wn=1/ λ
VIS

Espectroscopía UV-vis: UVcromóforos

Espectroscopía IR: grupos funcionales

Rayos γ 10-10 10-8

Rayos x

UV

IR

µondas

Radio 102

Luz Blanca

Ángulo de dispersión

10-6 10-4 10-2 100 longitud de onda (cm)

Rojo

EM es una técnica diferente ya que por lo general no involucra interacción de la materia con energíaelectromagnética.

Naranja Amarillo

Espectroscopía RMN: átomos individuales y su entorno

Prisma

Verde Ciano Índigo Violeta

1

8/30/2010

620 nm

Espectro de luz visible

800 nm 580 nm 400 nm

complementarios: Colores complementarios: Absorción total: se ve negro Reflexión total: se ve blanco

(nm)

560 nm 430 nm

490 nm

Violeta: Violeta: Indigo: Indigo: Ciano: Ciano: Verde:Verde: Amarillo: Amarillo: Naranja: Naranja: Rojo: Rojo:

400400-420 nm 420420-440 nm 440 -490 nm 490490-570 nm 570570-585 nm 585585-620 nm 620620-780 nm

¿Porqué algunas sustancias se ven coloreadas (eg: carotenos) y otras se ven (eg: eg NaCl)? blancas (NaCl)?
Parte del espectro visible es absorbido y otra complementario) parte reflejado (color complementario)

Longitud de onda (nm) 390 –435 435 – 490 490 – 580 580 – 595 595 – 650 650 - 780

Color que se absorbe Violeta Azul Verde Amarillo Naranja Rojo

Color que se refleja Amarillo verdoso Amarillo Rojo Azul Azul verdoso Verde azulado

Las bandas que aparecen en un espectro UV-visible son anchas, ya que se El principio de la espectroscopia ultravioleta-visible involucra la absorción de radiación ultravioleta-visible por...