Uv Visible 090514203714 Phpapp02

Universidad Pedagógica Experimental
Libertador
Instituto Pedagógico Luís Beltrán Prieto
Figueroa
Sub-dirección de Investigación y Postgrado
Subprograma de Maestría Enseñanza de la
Química

Facilitadores:
Avellaneda Yolimar
Barrios Verselys
Carmona Candy
Barquisimeto, marzo de 2009

Espectro Electromagnético
E = h
 = c/

Espctroscopía
UV:

Espectroscopía
IR:

cromóforos

grupos
funcionalesrayos  rayos x UV VIS

10-10

10-8

IR

-ondas radio

10-6 10-4
10-2
100
longitud de onda (cm)

La espectrometría de masa es
una técnica diferente ya que
por lo general no involucra
interacción de la materia con
energía electromagnética.

102

Espectroscopía RMN:
átomos individuales y su
entorno

La luz del sol (blanca) está compuesta por una
gama de rediación en las zonas del ultravioleta,visible e infrarojo

luz blanca

ángulo de
dispersión

a

colores

El principio de la espectroscopia ultravioleta-visible involucra
la absorción de radiación ultravioleta-visible por una molécula,
causando la promoción de un electrón de un estado basal a un
estado excitado. La longitud de onda comprende entre 160 y 780
nm.
La absorción de radiación UV-visible por una especie se da en 2
etapas:
•Excitación electrónica
• Relajación. Puede ser por:
-emisión de calor
-reacción fotoquímica -emisión de fluorescencia / fosforescencia

Las bandas que aparecen en un espectro UV-visible son anchas,
ya que se superponen transiciones vibracionales y electrónicas.
La excitación corresponde a los electrones de enlace, por ello los
picos de absorción pueden correlacionarse con los tipos de enlaces.
Poreste motivo la espectroscopia UV-visible es válida para identificar
grupos funcionales en una molécula.

Espectro Visible

mayor
frecuencia

menor
frecuencia

longitud de onda (nm)

Violeta: 400-420 nm
Indigo: 420-440 nm

¿Porqué algunas sustancias se ven
coloreadas (eg: clorofila) y otras
se ven blancas (aspirina)?

Azul: 440 -490 nm
Verde: 490-570 nm
Amarillo: 570-585 nm
Naranja: 585-620 nm
Rojo:620-780 nm:

Parte del espectro visible es
absorbido y otra parte reflejado
(color complementario)

Colores complementarios:
Absorción a 420-430 nm: se ve
amarillo
Absorción a 500-520 nm: se ve
rojo.

 

Absorción total: se ve negro
Reflexión total: se ve blanco
                                                                                   

            

Todas las sustancias coloreadastienen un
sistema de enlaces  conjugados.
OH O

CH3
CO2H

HO

OH
OH O
ácido carmínico

O

N
H

O

H
N

O
índigo

O
O
H

O

crocetina

H

Espectrofotómetros UV-Vis.

Esquema de un espectrofotómetro UV-Visible de doble haz. H, Wlámparas, Ei- espejos, P- prismas R-rendijas, L- lentes, FMfotomultiplicadores

Componentes principales de un
espectrofotómetro Ultravioleta-Visible:
1. - Fuentes deradiación
2. -Monocromador:
3. -Fotómetro:
4. -Área de las muestras
5. -Detector:

Permite cuantificar la
concentración de una
muestra por UV

 

La zona de longitudes de onda que se
           
registra en un espectro
UV- Vis es entre
                    
200
y 800 nm
                    

En esta zona no absorben
dobles ni triples enlaces
                    
      
aislados

Solo van a absorberenlaces π conjugados y
heteroátomos con pares de electrones no
compartidos (O, N)
Grupos que absorben luz = CROMÓFOROS

A = ε.b.c
Donde :
A = Absorbancia
ε= Absortividad Molar
b= distancia en cm
c= Concentración

a) Concentración: A concentraciones altas (generalmente>0.01M),
la distancia media entre las moléculas responsables de la
absorción disminuye hasta el punto en que cada molécula altera
ladistribución de carga de las moléculas vecinas.

b) Desviaciones químicas: Cuando un analito se disocia, se asocia o
reacciona con un disolvente para dar lugar a un producto con un
espectro de absorción diferente al del analito.

c)

Desviaciones

policromatica:

Instrumentales

originadas

por

la

luz

Consideramos un haz formado sólo por dos

longitudes de onda L' y L''. Asumiendo que la ley...