vaarios

Nomenclatura de Compuestos Binarios y Ternarios
Nomenclatura
La nomenclatura es la manera de nombrar a los compuestos químicos dependiendo de sus características y del sistema que se utilice. Los sistemas usados para dar nombre a los compuestos son: el sistema Stocke y el sistema Estequiométrico.
El sistema Stocke está basado en las recomendaciones de la Unión Internacional de Química Pura yAplicada (IUPAC), dicho sistema se utiliza en los compuestos iónicos. Además destaca el grado de oxidación del elemento electropositivo con el correspondiente número romano escrito entre paréntesis, cuando posee más de un número de oxidación.
El sistema Estequiométrico se usa para nombrar compuestos binarios entre no metales (compuestos moleculares), este sistema utiliza prefijos para destacarel número de átomos que hay en el compuesto.


Compuestos Binarios
Los compuestos binarios son los formados por dos clases de átomos. Entre los compuestos binarios podemos encontrar:
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
Sales simples
Hidruros 
Hidrácidos
Óxidos
Óxidos Metálicos 
Metal + Oxígeno -----> Óxido Metálico
También son conocidos como óxidos básicos, la característica principales la presencia del Oxígeno; dicho elemento va a tener -2 como número de oxidación (tanto para óxidos metálicos como para los óxidos no metálicos). Se usa la nomenclatura Stocke para nombrarlos.
Para darle nombre al compuesto, primero se escribe la palabra óxido seguido del nombre del metal, cuando el metal tiene sólo una valencia. Si el metal presenta más de una valencia, se debe especificarésta para poder diferenciar un óxido del otro.

Primer caso: cuando el metal presenta sólo una valencia
Vamos a utilizar el Aluminio (Al)
Al tiene +3 como número de oxidación y el O tiene -2, al formarse el compuesto se da un cruce de números de oxidación entre un átomo y otro.

Al+3 + O-2 -----> Al2O3  óxido de aluminio

Segundo caso: cuando el metal presenta más de un número de oxidaciónUtilizaremos como ejemplo el Hierro (Fe)
Fe tiene +2 y +3 como números de oxidación
Con número de oxidación +2
Fe+2  + O-2 -----> Fe2O2 -----> FeO óxido de hierro (II)
Nota: tenemos que recordar que siempre que se pueda hay que simplificar

Con número de oxidación +3
Fe+3  + O-2 -----> Fe2O3 óxido de hierro (III) 

Óxidos No Metálicos
No metal + Oxígeno -----> Óxido No Metálico
Conocidostambién como óxidos ácidos. Para nombrarlos se utiliza el sistema Estequiométrico, el cual consiste en indicar primero en indicar el número de átomos de oxígeno y luego del no metal. Para diferenciar los óxidos no metálicos de los metálicos se hace uso de los prefijos que indican el número de átomos de oxígeno y del no metal. Tenemos así:

Lista de Prefijos
mono
1
di
2
tri
3
tetra
4penta
5
hexa
6
hepta
7
octa
8
nona
9
deca
10
Por ejemplo:
El Cloro (Cl) posee números de oxidación 1+, 3+, 5+ y 7+ así que sus correspondientes óxidos son:
Cl+1 + O-2 -----> Cl2O monoxido de dicloro
Cl+3 + O-2 -----> Cl2O3 trióxido de dicloro
Cl+5 + O-2 -----> Cl2O5 pentóxido de dicloro
Cl+7 + O-2 -----> Cl2O7 heptóxido de dicloro
Nota: no olvidemos que cuando el no metal es sólouno no es necesario escribir el prefijo mono. Los óxidos no metálicos se pueden nombrar también con el sistema Stocke.


Sales Binarias
Metal + Radical Simple -----> Sal Binaria
Para dar el nombre a las sales se escribe primero el nombre del radical simple, seguido por el nombre del metal, si éste tiene más de una valencia se especifica al igual que en los óxidos e hidróxidos. Utilizan elsistema Stocke. A continuación se puede ver la tabla con los símbolos y números de oxidación de los radicales simples:


















Ejemplos:
Na+1 + Cl-1 -----> NaCl cloruro de sodio
K+1 + S-2 -----> K2S sulfuro de potasio
Ba+2+ S-2 -----> BaS sulfuro de bario


Hidruros
Metal + Hidrógeno -----> Hidruro
En los hidruros el Hidrógeno siempre tiene -1 como número de...