Valaracion De Naoh

Valoración de NaOH
Introducción
El análisis químico es practicado desde tiempos muy antiguos, ya que para poder utilizar alguna sustancia es muy conveniente saber de qué está hecha y cuánto tiene de cada uno de sus constituyentes.
En la presente investigación se procede a determinar la concentración de hidróxido de sodio, mediante una valoración con ácido sulfúrico, es necesario conocerciertos aspectos y métodos de química analítica, por ejemplo, es importante saber que un proceso analítico sigue una secuencia lógica: 1) definición del problema, 2) obtención y distribución de la muestra, 3) llevar a cabo la separación necesaria, 4) llevar a cabo las mediciones necesarias, 5) presentación de datos.
En cuanto a los métodos que existen, se pueden dividir en dos campos. A) Los métodosclásicos, los que se fraccionan en: análisis volumétrico y análisis gravimétrico, Los clásicos han sido utilizados tradicionalmente, ya que no requieren instrumentos muy complejos como: pipetas, buretas, matraces, balanzas, entre otros. B) Los métodos instrumentales se dividen en: espectrométricos, electroanalíticos, cromatográficos. Estos requieren un instrumental más sofisticado, tal comoequipos de cromatografía, cristalografía.
El análisis gravimétrico es uno de los procesos más exactos y precisos para efectuar análisis macrocuantitativos. Esta técnica se efectúa para realizar separaciones. La sustancia que se va a analizar se convierte selectivamente a una forma insoluble, con el fin de separarla. Después de otras operaciones necesarias, el resultado separado se seca o se calcina, yse pesa con exactitud.
Los análisis volumétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación del volumen de una solución, cuya concentración es conocida, necesaria para reaccionar con la sustancia que se está analizando. En esta técnica la sustancia que se va a analizar reacciona con un reactivo, que se añade en forma de una solución de concentración conocida. Esta recibe elnombre de solución estándar y suele añadirse con una bureta. Para este experimento se utiliza NaOH. La solución agregada se llama valorante o titulante. Se determina el volumen de valorante necesario para que, reaccione completamente con la sustancia que se va a analizar. Es posible determinar la cantidad exacta de valorante que se ha consumido, cuando alcanza el punto final. En este punto se da lafinalización de la valoración y se determina mediante el uso de un indicador, en este caso se utiliza fenolftalina. Existen varios tipos de análisis volumétricos, el utilizado en esta práctica es el método acido base, que fue el que se explicó anteriormente.
Los ácidos y bases cuyas constantes de ionización tienen valores menores de 10-7 o 10-8 son demasiado débiles para ser valorados conexactitud en soluciones acuosas, empleando métodos convencionales para detectar el punto final. Esto se debe a la acidez de basidad del agua. Para comprender los fundamentos de las valoraciones, es necesario repasar las diversas teorías de ácidos y bases. Para este experimento se necesita conocer principalmente la Teoría de Bronsted-Lowry, esta afirma que un ácido es cualquier sustancia que pueda ceder unprotón y una base es cualquier sustancia que pueda aceptar un protón. Así la semi-reacción puede escribirse de la siguiente forma:
acido=H++base
El ácido y la base de la reacción se llaman pares conjugados. Los protones libres no existen en solución, y por tanto debe haber un receptor de protones (base) antes de que el donador de protones (ácido) ceda su protón, osea, que una sustancia noactuará como ácido, a menos que haya presente una base que acepte sus protones.
En la práctica la reacción que se utilizará es la siguiente:
H2SO4+ 2NaOHNa2SO4+ 2H2O
La cual debe cumplir:
N ácido · V ácido = Nbase· Vbase
De la siguiente forma:
VH2SO4[H2SO4]=VNaOH[NaOH]
Por ejemplo si se conoce la normalidad y el volumen de base o de ácido necesario para neutralizar un volumen dado de...