valencia quimica


Valencia Química
La valencia se puede definir como el número de equivalentes gramos que contiene o puede combinar directamente el peso atómico-gramo de un elemento (v.) químico. La valencia es, pues, la capacidad de combinarse un átomo (v.) o grupo expresada en átomos de hidrógeno o sus equivalentes. La valencia de un ion es igual a su carga eléctrica.

          La valencia se deduceexperimentalmente de la relación entre el peso atómico y el peso equivalente del átomo. La valencia, que es un concepto con base experimental, se conoce sólo por sus manifestaciones, y la consideración de todos los tipos de compuestos que un elemento puede formar conduce a la conclusión de la valencia máxima con que éste puede actuar. La valencia es el número que caracteriza el poder de combinación deun elemento para formar compuestos (v.) químicos. La mayoría de los elementos tienen incompleto, por lo menos, el último nivel electrónico, habiendo algunos elementos con dos y hasta tres niveles incompletos, que son los responsables de la v. q. o, más concretamente, los electrones situados en los niveles incompletos.

      Experimentalmente se ha visto que el último nivel de los átomos estásaturado cuando tiene ocho electrones. Este caso se da en los gases nobles, a excepción del helio, con dos electrones, por tener un solo nivel. En los demás elementos, el último nivel tiene menos de ocho electrones. Los átomos tienden a saturar todos sus niveles, o sea, a adquirir la configuración electrónica de los gases nobles, que es la más estable. Para conseguir esta configuración establepueden tomar de otros átomos los electrones que les falten para completar ocho (dos en el hidrógeno) o ceder los que tienen en su último nivel. Todos los átomos son eléctricamente neutros, por tener tantos electrones como cargas positivas o protones, por lo que si toman electrones adquieren una carga negativa, y, si los ceden, adoptan una carga positiva. El número de electrones que reciben se llamavalencia negativa, y el número de los que ceden es su valencia positiva. La suma de ambas valencias es, naturalmente, igual a ocho, en valor absoluto, por lo que ninguna de ellas puede ser superior a siete. En el hidrógeno, por tener un solo nivel, esta suma es igual a dos. Sus valencias son +1 y -1. Según lo dicho, podemos saber inmediatamente las valencias de cualquier elemento, si conocemos suestructura electrónica. Veamos algunos ejemplos:

      Hidrógeno, H. Su configuración electrónica es: lsl. Tiene un solo electrón en su único nivel (electrón de valencia), por lo que puede recibir otro para tomar la configuración electrónica del helio o perder el que tiene reduciéndose a un protón. Como consecuencia, sus valencias son ±1.

      Azufre, S. Su configuración electrónica es: 1822s2 2p6 3s2 3p4. En su último nivel, tres, tiene seis electrones, por lo que puede recibir dos para tener ocho, que es la forma estable del argón, o perder los seis que tiene para quedarse con el nivel dos saturado, configuración que corresponde a otro gas noble: el neón. Por tanto, sus valencias son: +6 y -2.

      Cloro, Cl. Configuración electrónica: Is2 2s2 2p6 3s2 2p5. El último nivel,tres, tiene siete electrones, por lo que puede recibir un electrón para tomar la forma del argón, o perder siete para tomar la configuración del neón. Por tanto, sus valencias son +7 y -1.

      Carbono, C. Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2. En su último nivel, dos, tiene cuatro electrones. Luego puede ganar cuatro electrones para tomar la forma del neón o perder los cuatro para quedar como elhelio. Sus valencias son: ±4.

      Argón, A. Configuración electrónica: 1s? 2s2 2p6 3s2 3p6. En su último nivel, tres, tiene ocho electrones, teniendo una estructura estable que no le permite tomar ni ceder electrones. Su valencia es 0.

      Generalmente, los átomos no efectúan de una manera indistinta la cesión o la captura de electrones, sino que muestran preferencia por una u otra....