Valencia
Páginas: 7 (1646 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2014
VALENCIA
Los elementos no se unen entre sí de una manera arbitraria, sino según su capacidad de combinación, a lo que se denomina valencia.
La valencia de los no metales se determina con respecto al hidrógeno, ya que todos se combinan con él. Así, el cloro se combina con el hidrógeno átomo a átomo para formar ácido clorhídrico. Se dice que la valencia del cloro es 1, o que es monovalente.Un átomo de oxígeno se combina con 2 átomos de hidrógeno para formar agua. Se dice que el oxígeno es divalente, o que tiene 2 valencias. Un átomo de nitrógeno se une a 3 átomos de hidrógenos para formar amoníaco. Se dice que el nitrógeno tiene 3 valencias, o que es trivalente. Finalmente, un átomo de carbono se combina con 4 de hidrógeno para formar gas de metano. Luego el carbón tiene 4 valencias,o es tetravalente.
La valencia se representan por números romanos que se colocan junto al símbolo del elemento correspondiente. Así, CII, NIII y CVI. Con más frecuencia se representan por guiones: CI—, —O—, N꞊.
Los metales, en general, no reaccionan con el hidrógeno. Su valencia se define con relación al cloro. La valencia de un metal es el número de átomos de cloro que se combinan a unátomo de dicho metal para formar un compuesto.
Los conceptos de valencia respecto al hidrógeno y respecto al cloro son equivalentes, ya que el cloro al reaccionar con los metales siempre es monovalente. La valencia de los elementos es fundamental en Química.
FUENTE:
Lic. Ciencias Físicas, Constantino Marco, S.M,*/ Dr. Ciencias Exactas, Jacinto Martínez, S.M. Física y Química Cuarto Curso.Ediciones S.M, General Tabanera, 39, Madrid-19. p. 231
Regla del octeto y electrones de valencia
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia. La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda establecuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos losresponsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estructura de Lewis "Elementos y Compuestos"
La estructura de Lewis de un elemento se escribe conociendo los electrones devalencia, por ejemplo el sodio (1 electrón ) , el Bario (2 electrones) , el hidrógeno (1 electrón) y el Aluminio (3 electrones).
Algunos metales como el Na y el hidrógeno, tienen una sóla estructura de Lewis. Mientras que los metales que tienen más de un electrón pueden tener varias estructuras de Lewis.
La representación de Lewis de los metales anteriores dependerá del no-metal con el que séesta combinando, por ejemplo el Ba tiene una estructura de Lewis al combinarse con el cloro y otra diferente cuando se encuentra con el azufre.
Algo similar ocurre con los no metales que tienen menos de 7 electrones, tal es el caso del azufre que presenta diferentes estructuras cuando se encuentra con el sodio o con el bario.
La formación de un compuesto (La estructura de Lewis de uncompuesto) se forma considerando las siguientes características:
1.Un átomo se une a otro por uno de los lados de la estructura (debe haber dos electrones compartidos entre los átomos unidos), ya sea que cada átomo aporte un electrón " enlace covalente simple" o que uno de los átomos aporte los dos electrones "enlace covalente coordinado" .
2.Se ocuparan tantos átomos como sean necesarios para...
Los elementos no se unen entre sí de una manera arbitraria, sino según su capacidad de combinación, a lo que se denomina valencia.
La valencia de los no metales se determina con respecto al hidrógeno, ya que todos se combinan con él. Así, el cloro se combina con el hidrógeno átomo a átomo para formar ácido clorhídrico. Se dice que la valencia del cloro es 1, o que es monovalente.Un átomo de oxígeno se combina con 2 átomos de hidrógeno para formar agua. Se dice que el oxígeno es divalente, o que tiene 2 valencias. Un átomo de nitrógeno se une a 3 átomos de hidrógenos para formar amoníaco. Se dice que el nitrógeno tiene 3 valencias, o que es trivalente. Finalmente, un átomo de carbono se combina con 4 de hidrógeno para formar gas de metano. Luego el carbón tiene 4 valencias,o es tetravalente.
La valencia se representan por números romanos que se colocan junto al símbolo del elemento correspondiente. Así, CII, NIII y CVI. Con más frecuencia se representan por guiones: CI—, —O—, N꞊.
Los metales, en general, no reaccionan con el hidrógeno. Su valencia se define con relación al cloro. La valencia de un metal es el número de átomos de cloro que se combinan a unátomo de dicho metal para formar un compuesto.
Los conceptos de valencia respecto al hidrógeno y respecto al cloro son equivalentes, ya que el cloro al reaccionar con los metales siempre es monovalente. La valencia de los elementos es fundamental en Química.
FUENTE:
Lic. Ciencias Físicas, Constantino Marco, S.M,*/ Dr. Ciencias Exactas, Jacinto Martínez, S.M. Física y Química Cuarto Curso.Ediciones S.M, General Tabanera, 39, Madrid-19. p. 231
Regla del octeto y electrones de valencia
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia. La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda establecuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos losresponsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estructura de Lewis "Elementos y Compuestos"
La estructura de Lewis de un elemento se escribe conociendo los electrones devalencia, por ejemplo el sodio (1 electrón ) , el Bario (2 electrones) , el hidrógeno (1 electrón) y el Aluminio (3 electrones).
Algunos metales como el Na y el hidrógeno, tienen una sóla estructura de Lewis. Mientras que los metales que tienen más de un electrón pueden tener varias estructuras de Lewis.
La representación de Lewis de los metales anteriores dependerá del no-metal con el que séesta combinando, por ejemplo el Ba tiene una estructura de Lewis al combinarse con el cloro y otra diferente cuando se encuentra con el azufre.
Algo similar ocurre con los no metales que tienen menos de 7 electrones, tal es el caso del azufre que presenta diferentes estructuras cuando se encuentra con el sodio o con el bario.
La formación de un compuesto (La estructura de Lewis de uncompuesto) se forma considerando las siguientes características:
1.Un átomo se une a otro por uno de los lados de la estructura (debe haber dos electrones compartidos entre los átomos unidos), ya sea que cada átomo aporte un electrón " enlace covalente simple" o que uno de los átomos aporte los dos electrones "enlace covalente coordinado" .
2.Se ocuparan tantos átomos como sean necesarios para...
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