Valencias

1.- VALENCIAS Es de todos conocido que los elementos químicos se combinan entre si para formar compuestos, ahora bien estos compuestos no son fruto de combinaciones al azar, sino que son el resultado de la combinación en unas determinadas proporciones de elementos que guardan entre si una cierta afinidad. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de loselementos, que a su vez es función de la estructura electrónica de los átomos implicados. Es por todo esto conveniente disponer de una tabla de las valencias de los elementos químicos, que para los elementos mas usuales es la siguiente: METALES Alcalinos Litio Sodio Potasio Rubidio Hidrógeno Li Na K Rb 1 1 1 1 Halógenos Flúor Cloro Bromo Iodo Anfígenos Oxígeno Azufre Selenio Teluro NO METALES H 1Alcalino-terreos Berilio Be Magnesio Mg Calcio Ca Estroncio Sr Bario Ba Radio Ra Otros metales Aluminio Al Cromo Cr Manganeso Mn Hierro Fe Cobalto Co Níquel Ni Cobre Cu Cinc Zn Plata Ag Cadmio Cd Estaño Sn Antimonio* Sb Platino Pt Oro Au Mercurio Hg Plomo Pb Bismuto Bi

F Cl Br I

1 1,3,5,7 1,3,5,7 1,3,5,7

2 2 2 2 2 2

O S Se Te

2 2,4,6 2,4,6 2,4,6

3 2,3,6 2,3,4,6,7 2,3 2,3 2,3 1,2 21 2 2,4 3,5 2,4 1,3 1,2 2,4 3,5

Grupo Nitrógeno Nitrógeno N Fósforo P Arsénico As

(1),3,5 3,5 3,5

Grupo Carbono Carbono C 2,4 Silicio Si 2,4 ---------------------------Boro B 3

---------------------------* El Sb es semimetálico

En general para formular compuestos binarios los elementos se intercambian las valencias.

2.- Sustancias Simples Se llaman substancias simples a las queestán constituidas por átomos de un solo elemento. Es decir, en ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N 2,O 2,H 2...). Otras substancias simples forman redes de un gran número de átomos. Esto se suele dar en los metales. Estas substancias se representan mediante el símbolo del elemento. Ejemplos:nombre trivial H2 Cl 2 Zn He Ag hidrógeno cloro cinc helio plata nombre sistemático dihidrógeno dicloro cinc helio plata

3.- Combinaciones binarias del hidrógeno Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, a veces es la parte mas electropositiva, y otras la más electronegativa. Por ello sus combinaciones pueden clasificarse en distintostipos. 3.1. Hidrácidos Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se, y Te se denominan hidrácidos, en razón de que tales compuestos al disolverse en agua dan soluciones ácidas. En estos compuestos el hidrógeno se coloca a la izquierda por ser el elemento menos electronegativo. Se formulan mediante el intercambio de valencia y se nombran añadiendo la terminación uro al elemento que seune al hidrógeno seguido de hidrógeno (también se les puede nombrar con su nombre en solución acuosa como ácido ...hídrico). Ejemplos: nombre sistemático HF HCl H 2S fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno (en solución acuosa) ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido sulfhídrico

La terminación uro se añade en cualquier combinación binaria, detrás del nombre abreviado ode la raíz latina del elemento que se debe escribir a la derecha. La I.U.P.A.C. recomienda en cualquier combinación binaria entre no metales colocar más a la izquierda de la fórmula al elemento que va antes en la siguiente lista:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F 3.2. Hidrógeno con otros no metales Estos elementos se clasifican aparte por no tener carácter ácido. En estos laterminación uro es para el hidrógeno (ver lista anterior).En general suelen se conocidos por nombres comunes. Ejemplos: nombre común NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 CH 4 SiH 4 amoníaco fosfina arsina estibina metano silano nombre sistemático trihidruro trihidruro trihidruro trihidruro de de de de nitrógeno fósforo arsénico antimonio

tetrahidruro de silicio

Obsérvese que en los nombres sistemáticos...