valeria xd


ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MANIZALES
NUCLEO DE CIENCIA Y TECNOLOGIA
PLAN DE CLASE
Código
GADC10-15



Versión
1


ASIGNATURA: QUIMICA
GRADO: DECIMO

Página
1 de 7

NOMBRE DEL ALUMNO: ________________________________________________
Cantidades mínimas y su forma de calcularlas en el mundo de la química
Un fertilizante se utiliza en agricultura para la optimización de laproducción. ¿Cuáles serán los compuestos que están en ese fertilizante?
COMPETENCIA:
Hallar la fórmula molecular de cualquier compuesto a partir de la composición porcentual y de la fórmula mínima de sustancias de uso común en nuestro contexto.
DESEMPEÑOS:
Saber: Diferencia y explica los distintos tipos de fórmulas de los compuestos inorgánicos..
Hacer: Resuelve ejercicios, determinando elporcentaje de los compuestos y la diferentes fórmulas en las relaciones químicas.
Ser: Valora la importancia práctica de la aplicación de las cantidades mínimas como base fundamental para realizar cualquier reacción química.
A.VIVENCIA: Resuelvo individualmente y luego socializo con mis compañeros de grupo el resultado de mi trabajo.
1. Escribo las masas molares de los diferentes compuestos.ALOH3, H2SO4 y NaCl
2. Hallo los porcentajes de cada elemento de los compuestos anteriores.
3Determino la composición porcentual de los siguientes compuestos C6H12O6, CH3CH2OH, C8H10N4O2









B. FUNDAMENTACION TEORICA:
FÓRMULAS
INTRODUCCIÓN: Una fórmula es la representación por medo de símbolos de cada uno de los elementos que forman parte de un compuesto. Cada uno de los símbolos vaacompañado de un subíndice, en su parte derecha, el cual expresa la cantidad relativa de átomos que hay en la molécula.
Algunas clases de fórmulas son:
Fórmula mínima o empírica. Se obtiene experimentalmente e indica la relación en que se encuentran los átomos formando parte de una molécula. Por ejemplo, el peróxido de hidrógeno presenta formula empírica HO, indica que el H se une con el o enuna relación de 1:1. En algunos casos, dos o más compuestos pueden presentar la misma fórmula empírica: acetileno C2H2 , y benceno C6H6, tienen como fórmula empírica CH.

Fórmula molecular. Expresa la composición real de un compuesto. Indica el número real de átomos de cada clase presente en una molécula. Para algunos compuestos la fórmula empírica y molecular son idénticas; por ejemplo: KBr, H2O,H2SO4, Ca(OH)2.

Es importante señalar que no hay formula molecular para un compuesto iónico como el KBr, por que no constituye moléculas. Las fórmulas de los compuestos iónicos establecen únicamente la proporción más simple de iones en un cristal.

K+Br-
Fórmula estructural. Los átomos presentan diferentes arreglos o posiciones en las moléculas. La tabla 1 muestran que el alcohol etílico yel éter dimetílico están constituidos por los mismos elementos; difieren solamente en la relación, por la cual se combinan sus elementos. Dos de ellos alcohol etílico y éter dimetilico, tienen la misma fórmula empírica C2H6O. Esta fórmula empírica es también la fórmula molecular. Sin embargo, no tiene en cuenta cualquier posible variación en la forma como los átomos están ligados en la molécula.Una Fórmula estructural expresa la posición que ocupan los átomos en la molécula.


Compuesto
Fórmula mínima
Fórmula molecular
Fórmula estructural
Cloruro de sodio
NaCl
Na+Cl-
Na+Cl-
Dióxido de carbono
CO2
CO2
O=C=O
Acetileno
CH
C2H2
H-C C-H
Oxigeno
O
O2
O=O

Fórmula electrónica. Expresa todos los electrones de valencia de los átomos en una molécula, participen o no enel enlace. Los electrones se representan por medio de puntos.
Calculo de la composición porcentual a partir de fórmulas
Es un cálculo muy utilizado en la química, es la determinación de la composición porcentual de un compuesto, esto es. Los gramos de cada elemento constituyentes presentes en 100 gramos del compuesto.
Este se puede calcular, si se conoce la fórmula del compuesto así:...