Valery

Química General
LEYES FUNDAMENTALES.- Son las siguientes:
* Ley de la conservación de la masa (Lavoisier).- “En toda transformación química la masa se conserva, es decir, la masa total de losreactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”.
* Ley de proporciones definidas (Proust).- “Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción de masa fija ydefinida”.
* Ley de proporciones múlitples (Dalton).- “Cuando dos elementos se combinan entre sí para dar compuestos diferentes, las diferentes masas de uno de ellos que se combinan con una masafija de otro, guardan entre sí una relación de números sencillos”.
* Ley de proporciones recíprocas (Ritcher).- “Las masas de dos elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan lamisma relación que las masas de los dos cuando se combinan entre sí”.
* Hipótesis de Avogadro.- “A una presión y a una temperatura determinados en un volumen concreto habrá el mismo número demoléculas de cualquier gas”.
* Ley de volúmenes de combinación (Gay-Lussac).- “A temperatura y presión constantes, los volúmenes de los gases que participan en una reacción química guardan entre sírelaciones de números sencillos”.
* Ley de Boyle.- La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante.CLASIFICACION DE LAS REACCIONES.-
* Reacciones de Síntesis o Composición.- En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
A+B C
*Reacciones de Descomposición o Análisis.- Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en las cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayudadel calor o la electricidad.
A B+C
* Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla.- Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos...