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HYPERLINK "http://www.monografias.com/trabajos98/antioxidantes-determinacion-acido-citrico-jugos-fruta/antioxidantes-determinacion-acido-citrico-jugos-fruta.shtml" \l "introducca" Introducción
Parte experimentalResultadosDiscusiónConclusionesBibliografíaCuestionarioPRÁCTICA Nº 10
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Antioxidantes. Determinación de ácido cítrico en jugos de fruta.
Nombre: Elsa GabrielaHeredia
Fecha en que se realizó la práctica: 26/04/2013
OBJETIVOS:
Determinar el volumen de cada titulante
Calcular el porcentaje de acidez de lo obtenido
IntroducciónEl ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja.
Su fórmula química es C6H8O7.
Características
El ácido cítrico, es unsólido translucido o blanco, se ofrece en forma granular; es inodoro, sabor ácido fuerte, fluorescente al aire seco.
El ácido cítrico tiene un fuerte sabor ácido no desagradable (Monferrer,2002)
Obtención del ácido cítrico
Este ácido se obtiene por un proceso de fermentación. El ácido cítrico se obtenía originalmente por extracción física del ácido del zumo de limón.
Hoy en díala producción comercial de ácido cítrico se realiza sobre todo por procesos de fermentación que utilizan dextrosa o melaza de caña de azúcar como materia prima y Aspergillus niger como organismo de fermentación (Garibay,1993) [1]
La fermentación puede llevarse a cabo en tanques profundos (fermentación sumergida, que es el método más común) o en tanques no profundos (fermentación de superficie).
Lafermentación produce ácido cítrico líquido que luego se purifica, concentra y cristaliza.
USOS
El ácido cítrico se utiliza sobre todo en la industria de los alimentos y bebidas, y en la industria farmacéutica. Su buen sabor y la facilidad con que es asimilado favorecen su utilización como ingrediente ácido para mantener el pH para obtener un pH conveniente y hacer resaltar el sabor de una extensavariedad de productos en esas industrias (QuimiNet,2008)[2]
Parte experimentalMATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales Reactivos
Bureta Hidróxido de sodio 0.1 N
Pinza para bureta Fenolftaleina al 1%
Erlenmeyer de 100 mLZumo de limón natural
Pipeta volumétrica de 10 mLPera de succión Agitador magnético 1) MÉTODOS:
Llene la bureta con el Hidróxido de sodio 0.1 N.
Tome 2 mL de zumo natural de limóny agregue 18 mL de agua en un erlenmeyer de 100 mLAgregue unas gotas de fenolftaleína y titule hasta la aparición del color rosado característico.
Anote el volumen de titulante gastado.
Calcular el porcentaje de acidez de acuerdo a la siguiente fórmula:
Acidez (g/L) = Volumen del hidróxido x (Peso equivalente ácido cítrico/100)
Resultados-Llenamos la bureta con el hidróxido de sodio 0.1 Ny tomamos 2 mL de zumo natural de limón y agregue 18 mL de agua en un erlenmeyer de 100 mL

-Agregue unas gotas de fenolftaleína


-Titulamos hasta la aparición del color rosado característico.

Anote el volumen de titulante gastado.

DiscusiónEl pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza de acido o la base que se neutraliza. Laconcentración del acido depende de su maduración, época del año, en el que fueron cosechadas temperatura y otros factores
Los valores de acidez pueden ser muy variables, por ejemplo, en el caso de las frutas, varían desde0,2 a 0,3 %, en manzanas de poca acidez hasta de 6 % en el limón (al ácido cítrico puede constituir hasta 60 % de los sólidos solubles totales de la porción comestible).Los ácidos predominantes en frutas son: el cítrico (en la mayoría de las frutas tropicales), el málico (Ej. manzana), el tartárico (Ej. uvas y tamarindo)
ConclusionesEn la práctica determinamos el volumen de cada titulante
Calculamos el porcentaje de acidez de las soluciones
Bibliografíahttp://www.elprisma.com/apuntes/quimica/acidocitrico/
http://es.scribd.com/doc/19155741/Acido-Citrico...