Valoración de disoluciones acuosas: reacciones de neutralización
Páginas: 4 (850 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2013
Tema: Valoración de disoluciones acuosas: reacciones de neutralización
Introducción.
Al iniciar la práctica el alumno requiere tener conocimientos sobre valoración de soluciones acuosas,normalidad y reacciones de neutralización. Al terminar la práctica el alumno comprenderá la utilidad del método de titulación para valorar soluciones acuosas acido-base así como integrar los conocimientosadquiridos en prácticas anteriores para reportar un resultado final, encontrando la concentración de una muestra desconocida, expresada como normalidad. (Skoog,2001)
Si una corriente eléctrica pasapor un alambre de cobre, el alambre no cambia, en tanto que los electrones fluyen por el alambre en todo su recorrido. El número de electrones en el alambre no varía y no hay cambio químico. Por otraparte, cuando una corriente pasa por a través de una solución electrolítica. Los electrones libres no fluyen por la solución, la corriente en este caso es transportada por iones y en cada electrodohay reacciones químicas.
En el siguiente trabajo analizaremos algunas de las propiedades de las soluciones electrolíticas y observaremos las teorías que explican el comportamiento estudiado en estassoluciones, también estudiaremos las distintas disociaciones que se dan en ácidos polipróticos y bases polihidroxilicas además estudiaremos como se da el producto iónico del agua, y sus propiedadesácido base, además analizaremos el índice de acidez o basicidad de las soluciones a través del cálculo del pH. (Galagovsky,2002)
Materiales y equipo.
1 Bureta
1 Soporte universal
1matraz Erlenmeyer de 125 mL (por cada muestra)
1 Probeta de 100 mL
1 pipeta de 10 mL (por cada muestra)
1 vaso de precipitados de 100 mL
NaOH 0.1 N
Fenolftaleína
Solución(es) ácida(s) de (vinagre,jugo de limón,
Soluciones cítricas naturales o comerciales, etc.).
Agua destilada (puede utilizar opcionalmente agua embotellada baja en sales).
Procedimiento con las...
Introducción.
Al iniciar la práctica el alumno requiere tener conocimientos sobre valoración de soluciones acuosas,normalidad y reacciones de neutralización. Al terminar la práctica el alumno comprenderá la utilidad del método de titulación para valorar soluciones acuosas acido-base así como integrar los conocimientosadquiridos en prácticas anteriores para reportar un resultado final, encontrando la concentración de una muestra desconocida, expresada como normalidad. (Skoog,2001)
Si una corriente eléctrica pasapor un alambre de cobre, el alambre no cambia, en tanto que los electrones fluyen por el alambre en todo su recorrido. El número de electrones en el alambre no varía y no hay cambio químico. Por otraparte, cuando una corriente pasa por a través de una solución electrolítica. Los electrones libres no fluyen por la solución, la corriente en este caso es transportada por iones y en cada electrodohay reacciones químicas.
En el siguiente trabajo analizaremos algunas de las propiedades de las soluciones electrolíticas y observaremos las teorías que explican el comportamiento estudiado en estassoluciones, también estudiaremos las distintas disociaciones que se dan en ácidos polipróticos y bases polihidroxilicas además estudiaremos como se da el producto iónico del agua, y sus propiedadesácido base, además analizaremos el índice de acidez o basicidad de las soluciones a través del cálculo del pH. (Galagovsky,2002)
Materiales y equipo.
1 Bureta
1 Soporte universal
1matraz Erlenmeyer de 125 mL (por cada muestra)
1 Probeta de 100 mL
1 pipeta de 10 mL (por cada muestra)
1 vaso de precipitados de 100 mL
NaOH 0.1 N
Fenolftaleína
Solución(es) ácida(s) de (vinagre,jugo de limón,
Soluciones cítricas naturales o comerciales, etc.).
Agua destilada (puede utilizar opcionalmente agua embotellada baja en sales).
Procedimiento con las...
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