Valoració Àcid Fort Base Forta

-OBJECTIUS
Conèixer i fer servir correctament el material necessari per dur a terme valoracions al laboratori.
Saber valorar una dissolució d’un àcid fort amb hidròxid de sodi.
Saber determinarexperimentalment el punt d’equivalència amb l’ajut de l’indicador apropiat.
Aprendre a calcular la concentració desconeguda d’àcid a partir del volum d’hidròxid de sodi utilitzat.
CONCEPTES PREVIS-Reacció de neutralització entre un àcid fort i una base forta.
HCl + NaOH ---- NaCl + H2O
-Corba de valoració entre un àcid fort i una base forta
El pH inicial s'ha de buscar en la dissolució del'àcid clorhídric.
A mesura que anem tirant l'hidròxid de sodi, l'àcid clorhídric s'anirà neutralitzan progressivament.
Quan arribem al P.E els H3O+ de l'àcid i els OH- de la base reaccionen i formenaigua. Per tant el pH=7
HCl --- Cl - + H3O+
NaOH --- Na+ + OH -
H3O+ + OH- --- H2O
Després del punt d'equivalència, al consumir-se tot l'àcid clorhídric, queda hidròxid de sodi en excés, pertant el pH és més gran que 7


-En una valoració àcid-base, quan s’aconsegueix el punt d’equivalència?
S’aconsegueix quan tot l’àcid ha reaccionat amb tota la base, és ha dir quan hi ha la mateixaquantitat d’ions H3O+ i de OH- que reaccionen per formar H2O.
-El punt d’equivalència sempre s’aconsegueix a pH =7?
En una valoració d’un àcid fort amb una base forta el pH en el punt d’equivalènciaserà igual a 7 sempre hi quan no hi hagi un excés de base o d’àcid. En cas que hi hagi un excés el pH serà igual a la concentració d’ions de l’àcid o la base en excés.
-Quin indicador o indicadorspodem utilitzar per determinar el punt d’equivalència?
Podem fer servir sense error apreciable qualsevol indicador amb un interval de viratge que no coincideixi amb el pH del punt d'equivalència.-MATERIAL I REACTIUS
Buretes
Erlenmeyers
Dissolució de NaOH 0,1 M i 1 M
Dissolució de HCl i de H2SO4
Vasos de...