VALORACIÓ ÀCID FORT BASE FORTA

PRÀCTICA 1: VALORACIÓ ÀCID FORT – BASE FORTA
OBJECTIUS:
Conèixer i fer servir correctament el material necessari per dur a terme valoracions al laboratori
Saber valorar una dissolució d’un àcidfort amb hidròxid de sodi.
Saber determinar experimentalment el punt d’equivalència amb l’ajut de l’indicador apropiat.
Aprendre a calcular la concentració desconeguda d’àcid a partir del volumd’hidròxid de sodi utilitzat.
CONCEPTES PREVIS:
Segons la teoria àcid-base d’Arrhenius, una reacció de neutralització és una reacció per donar una sal i aigua.
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Corba devaloració entre un àcid fort i una base forta.






En una valoració àcid - base, mesurem el pH inicial en la dissolució d’àcid clorhídric i anem tirant hidròxid de sodi per neutralitzar l’àcid.Finalment arribem al punt d’equivalència quan hi ha el mateix número de H3O+ que de OH- i poden reaccionar formant aigua, és llavors quan el pH serà 7.
El punt d’equivalència, en una reaccióàcid-base sempre s’aconsegueix a pH = 7 a menys que hi hagi un accés en la concentració de base o àcid.
Per determinar el punt d’equivalència podem utilitzar qualsevol indicador que no tingui pH igual al delpunt d’equivalència.




MATERIAL I REACTIUS:
Buretes
Erlenmeyers
Vasos de precipitats
Agitadors magnètics
Pipeta i pre-pipeta
Suport metàl·lic, nou, pinces

Dissolució de NaOH0’1M i 1M
Dissolució de HCl i de H2SO4
Fenolftaleïna
PROCEDIMENT:
Omple la bureta amb la dissolució de NaOH i arriba a zero.
Introdueix en una pipeta 10 ml d’àcid clorhídric (HCl) o d’àcid sulfúric(H2SO4) que hagis de valorar i aboca’l en un erlenmeyer. Tot seguit afegeix unes gotes de fenolftaleïna.
Col·loca l’erlenmeyer sota la bureta, comprova que l’extrem d’aquesta queda dins del’erlenmeyer per tal que no caiguin gotes fora. Posa un paper blanc sota l’erlenmeyer per ajudar a observa el canvi de color.
Valora la dissolució d’àcid fort. Per fer-ho deixa caure gota a gota la...