Valoración conductímetrica mezcla de ácidos


PRÁCTICA 10.

VALORACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DE UNA MEZCLA DE ÁCIDOS.


CRISTIAN MARES BARREDA
FRANCISCO ALCOBENDAS PIQUER



2º LABORATORIO DE ANÁLISIS
Y CONTROL DE CALIDAD
GRUPO: L
MÓDULO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL



ÍNDICE


1. OBJETIVO
2. FUNDAMENTO
3. MATERIAL Y REACTIVOS
4. MEDIDAS DE SEGURIDAD
5. APARIENCIA/ESTADO DE LA MUESTRA
6. PROCEDIMIENTO
7. CÁLCULOS YRESULTADOS
8. CONCLUSIONES
VALORACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DE UNA MEZCLA DE ÁCIDOS

1. OBJETIVO

-Llevar a cabo una valoración conductimétrica de una mezcla de ácidos ( HCl + Hacético) con NaOH para conocer la concentración de ambos ácidos en una disolución problema inicial

-Representar los datos obtenidos y determinar los puntos de equivalencia gráfica y analíticamente.

2. FUNDAMENTOLa conductimetría es, desde el punto de vista conceptual, la forma más sencilla de la perturbación del equilibrio electroquímico establecido en un electrodo, para ello se utiliza un arreglo de dos electrodos idénticos que recibe el nombre de celda conductimétrica. Cuando se sumerge la celda conductimétrica en una disolución que contiene uno o varios electrolitos, y se aplica unadiferencia de potencial, se genera una corriente eléctrica. La resistencia ofrecida al paso de dicha corriente es función de : la geometría y el tamaño de la celda conductimétrica, la concentración de las especies iónicas presentes, la carga iónica de cada ión y el aporte individual de cada ión a la conductividad de la disolución en estudio. Se habla en términos de conductancia, ya que ésta última esproporcional a la concentración de las especies iónicas en disolución, y no así su recíproco, la resistencia.
La conductimetría es una técnica analítica de determinación que se basa en la medida de la conductividad eléctrica ( opuesto a la resistencia ) de una disolución como forma para determinar su concentración iónica ( la relación entre la conductividad y concentración iónica eslineal a bajas concentraciones).
Se denomina conductancia o conductividad electrolítica a la inversa de la resistencia eléctrica, y mide la capacidad de una disolución para conducir la corriente eléctrica. Esta capacidad se debe a que los iones presentes en el líquido transportan de un lado a otro la electricidad.
La conductancia de una disolución, que es una medidadel flujo de corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas que contiene. Todos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie está determinada por su concentración relativa y su movilidad inherente en el medio.

La exactitud de la valoracióndepende del cambio relativo de la conductividad de la disolución durante la valoración y después de la adicción de un exceso de reactivo valorante.
En la valoración se debe tener en cuenta varios factores:
Controlar la temperatura.
Incorporar la adición de la disolución patrón de forma discontinua.
Agitación mecánica de forma continua.
Los electrodos han de estar totalmente cubiertos por ladisolución y en posición vertical.
El volumen de disolución debe considerarse constante durante la valoración. Se puede corregir con la fórmula:
siendo Vo el volumen inicial y Vr el v. añadido Para la valoración de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil por neutralización con una base fuerte, obtendremos 2 puntos de equivalencia, el primero para el ácido fuerte, y el segundo parael débil, ya que primero se observa un fuerte disminución de la conductancia debido a la neutralización del ácido fuerte, después hay un suave aumento hasta la neutralización del ácido débil, y finalmente un fuerte aumento de la conductancia, debido a la presencia de exceso de iones OH- en el medio.


Representando gráficamente, conductancias frente a volumen de base fuerte empleada,...