Valoración conductimétrica

27 Mayo 2010
VALORACIÓN CONDUCTIMÉTRICA


OBJETIVOS:

* Conocer la concentración de una solución de sulfatos, mediante una valoración conductimétrica con el ion Bario.INTRODUCCIÓN:

Valoraciones Conductimétricas.

Las valoraciones conductimétricas consisten en medir las variaciones de la conductividad iónica de la disolución de un electrolito cuando se añadesobre ella la de otra con la que reaccione.

Cuando se mide la conductividad de una solución durante su titulación, y cuando la reacción de titulación produce cambios en la conductividad claramentedetectables, aun en presencia de otros electrolitos en solución, los valores de conductividad pueden trazarse en función de los correspondientes volúmenes del titulante. La curva resultante permitirádeterminar el volumen del punto de equivalencia de la titulación.

La conductividad de la solución se mide durante el curso de la titulación y se toman valores suficientes a ambos lados de la zona delpunto de equivalencia para obtener una determinación exacta del volumen del punto de equivalencia, dentro de las limitaciones de la reacción de titulación.

Antes del punto de equivalencia lasvariaciones de conductividad dependen de la reacción química que tenga lugar. Después del punto de equivalencia las variaciones de conductividad son producidas por el exceso de reactivo que queda sinreaccionar y que aporta nuevos iones.

RESULTADOS:

Preparación de la solución de Na2SO4 :

200mL5x10-3 mol Na2SO41000mL142 g 1 mol Na2SO4=0.142g Na2SO4

Preapración de solucion de patron primario(BaCl2):

100mL0.025 mol BaCl21000 mL244.24 g1 mol BaCl2=0.6106 g BaCl2

Reacción de titulación:

50.0mL SO42-0.005 molSO42- 1000 mL1 mol Ba1 mol SO42-1000 mL Ba0.025 mol Ba=10 mL Ba2+

Lareacción monitoreada durante la práctica es la siguiente:

Ba2+ac+SO42-ac ⇆ BaSO4↓ + Ba2+ ac exceso

A continuación se presentan los valores de conductancia obtenidos en la valoración.
Tabla...