valoración de la acidez en jugos cítricos

Trabajo Práctico No 5
VALORACION DE LA ACIDEZ EN JUGOS CITRICOS

Objetivo: cuantificar la concentración de ácido cítrico en frutas.

Reactivos:
• Agua destilada
• Solución NaOH 0,1 N
•Fenolftaleína solución hidroalcoholica al 1%

Materiales e instrumental:
• Pipetas
• Buretas
• Probetas
• Erlenmeyer
• Varillas de vidrio

Técnica:

1. Determinación del número de protones delacido cítrico:
- Pesar 0,5 mmoles de acido cítrico comercial e introducirlo en un erlenmeyer de 125 mL.
- Agregar 25 mL de agua destilada 4 gotas de fenolftaleína.
- Titular con la solución de NaOHpreparada anteriormente hasta viraje del indicador.

Calculos:

(V . N . f)NaOH = (m / PEq)cítrico

PEq = Mr / n° H+

2. Valoración de la acidez en un jugo:
- Exprimir el jugo de la frutaelegida.
- Filtrar el jugo.
- Tomar 2,00 mL de jugo e introducirlos en un erlenmeyer de 125 mL.
- Agregar con probeta 20 mL de agua destilada.
- Agregar 4 gotas de fenolftaleína.
- Titular la acidezcon la solución de NaOH previamente preparada.

Cálculos:
Expresar el resultado como:
a) % m/v de ácido cítrico.
b) Nº de moles de ácido cítrico / Litro (M).
c) Nº de Equivalentes de acidocítrico / Litro (N).
d) Nº de Equivalentes de ácido cítrico / 100 mL de jugo.
e) Nº de moles de ácido citrico / 100 mL de jugo.

Datos:
Acido citrico (C6H8O7)
K1 8,7 x 10-4
K2 1,8 x 10-5
K3 4,0 x10-7
DETERMINACION DE LA VITAMINA “C”
OBJETIVO
􀂾 Determinar el contenido de vitamina “C” por yodometría en una tableta comercial

INTRODUCCIÓN
La vitamina "c" (ácido ascórbico) es un agentereductor que se puede determinar por medió de una titulación con solución de yodo estándar. Ya que la molécula pierde dos electrones en esta reacción, su peso equivalente es la mitad de su peso molecular,88.07 g/eq. También se puede utilizar el método indirecto ó por retroceso, que consiste en determinar una especie, haciéndola reaccionar con un exceso medido de una solución estándar A, el exceso...