Valoración de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) H2O2
Páginas: 2 (473 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2013
Objetivo:
Determinar la cantidad de H2O2 en las marcas comerciales, esta práctica se determinara con permanganato al 0.1 Normal
Marco teórico:
El peróxido de hidrogeno es oxidadofácilmente por el permanganato es solución acida
2 + 5H2O + 6 2 +8H2O + 5º2
Aunque el peróxido de hidrógeno sea oxidante, al reaccionar con un oxidante más enérgico que él, como el KMnO4, se comportacomo reductor, de acuerdo con la siguiente reacción:
Oxidación del reductor:
H2O2 − 2e− O2 + 2 H+
Reducción del oxidante:
MnO4− + 5e− + 8 H+ Mn++ + 4 H2O
Reacción iónicaglobal:
2 MnO4− + 5 H2O2 + 6 H+ 2 Mn++ + 5 O2 + 8 H2O
Agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurrennaturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puedecausar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 -9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanqueartelas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustiblespara cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas como en la investigación se utiliza paramedir la actividad de algunas enzimas como la catalasa.
El uso del agua oxigenada como desinfectante casero se debe a que, al contacto con sangre, suciedad, etc. de la heridas, se descompone ydesprende oxígeno nativo .
En las titulaciones con el permanganato las primeras porciones se decoloran con lentitud debido a que se requiere la formación de sulfato de manganeso, el cual actúa como...
Determinar la cantidad de H2O2 en las marcas comerciales, esta práctica se determinara con permanganato al 0.1 Normal
Marco teórico:
El peróxido de hidrogeno es oxidadofácilmente por el permanganato es solución acida
2 + 5H2O + 6 2 +8H2O + 5º2
Aunque el peróxido de hidrógeno sea oxidante, al reaccionar con un oxidante más enérgico que él, como el KMnO4, se comportacomo reductor, de acuerdo con la siguiente reacción:
Oxidación del reductor:
H2O2 − 2e− O2 + 2 H+
Reducción del oxidante:
MnO4− + 5e− + 8 H+ Mn++ + 4 H2O
Reacción iónicaglobal:
2 MnO4− + 5 H2O2 + 6 H+ 2 Mn++ + 5 O2 + 8 H2O
Agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurrennaturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puedecausar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 -9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanqueartelas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustiblespara cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas como en la investigación se utiliza paramedir la actividad de algunas enzimas como la catalasa.
El uso del agua oxigenada como desinfectante casero se debe a que, al contacto con sangre, suciedad, etc. de la heridas, se descompone ydesprende oxígeno nativo .
En las titulaciones con el permanganato las primeras porciones se decoloran con lentitud debido a que se requiere la formación de sulfato de manganeso, el cual actúa como...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.