Valoración de un ácido débil con una base fuerte

Universidad nacional autónoma de méxico

Fes – Zaragoza

Laboratorio de Química Analítica

Práctica #2
“Neutralización de un Ácido Débil con una Base Fuerte”

Profesora: Martha Silvia García

Alumno: Mendoza Martínez Bryan J.

OBJETIVOS: Realizar experimentalmente la neutralización de un ácido débil con una base fuerte para de esta manera obtener la curva de titulación y encontrar los puntos deequivalencia.

ANTECEDENTES:
¿Qué es un ácido débil?
Como bien se sabe, un ácido es una especie química con tendencia a perder o a donar un protón, bien un ácido fuerte es un electrolito fuerte que para fines prácticos, se supone que se ioniza completamente en agua. La mayoría de los ácidos son débiles, los cuales se ionizan sólo en forma limitada en agua. En el equilibrio, las disolucionesacuosas de los ácidos débiles contienen una mezcla de moléculas del ácido sin ionizar, iones H3O+ y la base conjugada.
¿Qué es una base fuerte?
Las bases son especies químicas capaces de aceptar o recibir un protón, una base fuerte es, al igual que los ácidos fuertes, un electrolito fuerte que se ioniza completamente en agua.
Ejemplos:
NaOH(s) Na+(ac) + OH-(ac)
KOH(s) K+(ac) +OH-(ac)

¿Como calcular el pH?
Puesto que las concentraciones de los iones H+ y OH- en disoluciones acuosas con frecuencia son números muy pequeños y, por tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso en 1909, una medida más práctica denominada pH, el pH de una disolución se define como:
“El log negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L)”
pH= -log[H+]
pOH=-log[OH-]
pH + pOH= 14.00


Microescala:
Método en el que se utiliza la menor cantidad de reactivo posible. Se utiliza en técnicas espectrofotométricas.


Valoración de un ácido débil con una base fuerte.
Este tipo de valoración puede representarse por la ecuación general:
HA + OH- H2O + A-
En que HA indica un ácido débil monoprótico y A- su acción (sal). Esta valoración tienelas siguientes características:
1) La concentración de ión hidrógeno al comienzo es considerablemente mas pequeña (pH más grande) que para el ácido fuerte.
2) En los primeros momentos de la valoración, el pH de la disolución aumenta con relativa rapidez debido a que la ionización del ácido débil está restringida por efecto del ión común del anión (sal altamente ionizada) formado en laneutralización;
3) Para zonas distanciadas del punto de semi-neutralización y a ambos lados de el (es decir entre un 10 y 90% o entre 20 y 80% del reactivo total necesario para la neutralización, según el valor de Ka del ácido), la curva de valoración es aproximadamente lineal debido a que representa una región tamponada.
4) El punto estequiométrico no corresponde a un pH de 7.00, pues la reaccióninversa según la cual el anión A- (base conjugada de HA) toma cierto número de protones del agua, hace a la disolución ligeramente alcalina.

HIPÓTESIS:

-Si la neutralización se lleva a cabo, entonces cambiará el pH y el indicador.
- Se obtendrá más de un punto de equivalencia para ácidos dipróticos y tripróticos.

RESÚMEN:
Se prepararon primero los indicadores a utilizar; azúl de timol y rojode metilo, también se utilizaron fenolftaleína y Naranja de metilo. Se preparó la solución 0.1M de NaOH. Se midieron alícuotas de 2mL (Microescala) para el ácido Láctico, y de 1mL para los ácidos cítrico y oxálico. Se midieron 2 alícuotas de ácido láctico, 3 de ácido cítrico y 2 de ácido oxálico. Se montó en un soporte una pinza de doble presión a la cual se le colocó una pipeta graduada de 2mLde 1/100, a la cual se le agregó la solución de NaOH para valorar los distintos ácidos.
A cada uno de los vasos de precipitados contenedores de las alícuotas de los ácidos, se le agregó una gota del indicador correspondiente dependiendo de sus puntos de equivalencia.
Se procedió a hacer la titulación de cada uno de los vasos de precipitados y se midió el potencial de H con tiras de pH.
Ácido...