Valoración Nitrato de plata



Práctica n° 10
Integrantes:
INTRODUCCION:
El método de precipitación consiste en la formación en el seno de un liquido compuesto que contenga el elemento o radical por cuanto , y que sea lo suficiente mente insoluble en las condiciones del medio para que prácticamente la separación sea total (Orozco 1978)
El método de mohr consiste en las diferentes del cloruro de platay del cromato de plata y se explica en la siguiente forma: siga una solución neutra de cloruros (0 bromuros) se adiciona una pequeña cantidad de cromatos de potasio y se titula con solución valorada de AgNO3 , hay la tendencia a la formación de dos precipitados : el de cloruro de plata ( blanco ) y el de cromato de plata (rojos )y solo cuando todo el cloro en la solución se hayaprecipitado , un ligero exceso de Ag+ producirá cromato de la plata que permanece e imparte al liquido un color rojizo que indica el final de la titulación La aparición de un segundo precipitado de color distinto constituye la basa de la detección del punto final en el método de Mohr. Este procedimiento se utiliza extensamente para la valoración de iones cloruro o de iones bromuro con nitrato de platapatrón. El indicador empleado es el ion cromato, que pone manifiesto al punto final para dar lugar a la formación del cromato de plata, Ag2CrO4, de color rojo ladrillo.
El cálculo de la solubilidad formal del cromato de plata a partir de su producto de solubilidad (1x10-12) revela que este compuesto es mucho mas soluble que el cloruro de plata. Así, es esta última sal la que tiende a precipitar enprimer lugar en la mezcla valorada según el método de Mohr. Se ajusta la concentración del ion cromato en esta mezcla a un valor adecuado para retrasar la precipitación del cromato de plata hasta que la concentración del ion plata en dicha mezcla ascienda a un valor que corresponda al del punto de equivalencia teórico. La concentración de ion cromato necesaria para iniciar la precipitación delcromato de plata en estas condiciones se calcula como sigue:
[CrO42-] = Kps = 1x10-12 = 6x10-3 mol/litro
[Ag+]2 (1.35 x 10-5)2
(Orozco 1978)
Se puede utilizar otro indicar para orgentomentria para la titulación de el sulfocianato de amonio , este indicador es el alumbre férrico amoniaco o el nitrato férrico y su funcionamiento es el siguientesi una solución de Ag+ se le agrega una pequeña cantidad de l alumbre y se titula con sulfacianato de amonio tiene lugar la formación del sulfato de plata (blanco) un ligero exceso de complejos de sulfocianato férrico (rojizo) que indica el final de de la reacción
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de unproducto insoluble o precipitado, a partir de la reacción de los solutos contenidos en dos soluciones perfectamente transparentes. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. Las reacciones de precipitación generalmente involucran substancias de carácter iónico, cuyos iones se intercambian durante la reacción merced a que la formación del nuevo producto posee una constantede solubilidad mucho más baja que la de cualquiera de los reactivos. Por ejemplo, cuando se mezclan soluciones de NaCl y AgNO3, se forma el cloruro de plata, AgCl, producto insoluble. 
Algo similar ocurre cuando se agrega una disolución acuosa de nitrato de plomo [Pb(N03)2] a una disolución acuosa de yoduro de sodio (Nal), se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (Pbl2):Pb(NO3)2(ac)+2NaI(ac)→PbI2(s)+2NaNO3(ac)

Así el nitrato de sodio queda en solución.
Las Reacciones de precipitación generalmente se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.Es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante. El cromato de potasio es un sólido cristalino de color amarillo limón, muy...