Valoracion Acid-Base

Informe de pràctica:
VALORACIÓ ÀCID-BASE

David Fernández Ruiz
Química 1SP
Novembre 2011

ÍNDEX | * Objectiu Concepte d’àcid i base * Introducció teòrica Volumetria Reacció general d’àcids i bases Títol o factor d’una dissolució* Material * Reactius * Valoració de KOH 0.1 M amb un patró primari Procediment experimental (I) Càlculs, resultats i valoracions (I) * Valoració d’una solució 0.1 M d’ HCl Procediment experimental (II) Càlculs, resultats ivaloracions (II) * Valoració de CH3COOH en un vinagre Procediment experimental (III) Càlculs, resultats i valoracions (III) * Conclusions * Annex I, preparació d’una solució 0.1 M de KOH (500 mL) * Annex II, preparació d’una solució 0.1 M d ’HCl (1 L) * Bibliografia |OBJECTIUINTRODUCCIÓTEÒRICAMATERIALREACTIUSMÈTODE OPERATIU(I)CÀLCULS, RESULTATS I VALORACIONS(I) | Experimentar les valoracions àcid-base i comprendre el paper dels indicadors.Determinar el valor d’àcid acètic d’un vinagre comercial, comparant-lo amb el donat pel fabricant.CONCEPTE D’ÀCID I BASE (1)Segons Arrhenius:Àcid: substància que en dissoldre's en aigua, dóna ions hidrogen H+.Base: substància que en dissoldre’s en aigua, dóna ionshidròxids OH-.Aquesta definició limita les reaccions àcid-base a les que l’aigua fos el dissolvent; a més no explicava el caràcter àcid o bàsic de moltes substàncies que no són compostos hidrogenats o hidroxilats. La definició que va donar Brönsted i Lowry de les mateixes permetia establir una comparació entre les forces dels àcids i les bases:Àcid: substància capaç de cedir protons.Base: substància capaçd’acceptar protons.Això es pot representar amb la següent equació: Àcid1 Base1 + H+ Els protons en dissolució no poden existir lliures. La reacció només es pot donar si hi ha una altra substància capaç d’acceptar-los. Base2 + H+ Àcid2L’equació estequiomètrica del procés àcid-base:Àcid1 + Base2 Base1 + Àcid2Als sistemes Àcid1/Base1 i Àcid2/Base2 se’ls denomina parells conjugats. Una reacció àcid-base és una transferència de protons entre parells conjugats. La fortalesa d’un àcid es mesura per la seva tendència a donar un protó, mentre que la d’una base per la tendència a acceptar un protó.Per aquesta pràctica considerarem la definició deBrönsted-Lowry.VOLUMETRIA (1)(2)(conceptes i definicions)Anàlisis volumètricÉs qualsevol procediment basat en la mesura del volum de reactiu necessari per a que reaccioni amb l’analit.ValoracióVolum mesurat d’un producte químic que reacciona amb la substància problema.Punt final(de la valoració) Quan a la mostra problema ja no queda àcid o base, es a dir, quan l’indicador ha canviat de color la solució perquèha passat d’un medi àcid o bàsic.Indicador àcid-baseÉs, en general, un àcid dèbil o una base dèbil que presenta diferents colors a la seva forma dissociada i sense dissociar. Aquest canvi de color va relacionat amb un canvi d’estructura. L’ull humà és capaç de distingir netament cadascun dels colors quan la concentració d’una de les formes és aproximadament 10 vegades la concentració de l’altra.Àcid dèbil + H2O Forma Ionitzada- + H3O+[Forma Ionitzada-] ≥ 10 la dissolució presenta color B [Àcid dèbil][Forma Ionitzada-] ≤ 10 la dissolució presenta color A [Àcid dèbil]Aquest canvi net del color se l’anomena viratge, l’interval de pH en el que es produeix el canvi, és l’interval de viratge.Propietats d’alguns...