valoracion acido base
Páginas: 3 (528 palabras)
Publicado: 9 de febrero de 2014
Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Laboratorio de Ciencia Básica II
Practica de Laboratorio:
Valoración Acido-Base
Introducción:
Las reaccionesde un acido + una base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al ponerse en contacto el acido y la base lo cual tiene como formación una sal y agua.Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad se llevara a cabo una reacción completa de neutralización por ejemplo: 10 mL de acido al .1 N, neutraliza10 mL de base al .1 N
Resumen:
Se realizo la práctica respectiva con el único objeto de valorar el NaOH mediante una solución patrón de H2SO4 que previamente se estandarizo con un patrón primarioque en este caso fue Na2CO3, los resultados obtenidos son satisfactorios.
Marco Teórico:
Volumetría: Procedimiento de análisis cuantitativo que permite hallar la concentración de una sustanciaValoración: Una valoración química es un procedimiento para calcular la cantidad o concentración de una sustancia presente en una muestra.
Estandarización: Estandarización se refiere al proceso en el cualse mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.
Equivalentes: El equivalente químico es la cantidad equivalente de un compuesto químico que reacciona con determinadacantidad de un compuesto determinado.
Normalidad: Es el número de equivalentes de soluto que hay por litro de disolución.
Indicador acido-base: Es una sustancia que puede ser de carácter acido obásico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Neutralización: Se producen al ponerse en contacto unacido y una base lo cual tiene como consecuencia la formación de una sal y agua.
Azul de Bromotimol: es utilizado para medir el pH, su rango de viraje se encuentra entre pH 6.0 - 7.6
H2SO4:...
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Laboratorio de Ciencia Básica II
Practica de Laboratorio:
Valoración Acido-Base
Introducción:
Las reaccionesde un acido + una base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al ponerse en contacto el acido y la base lo cual tiene como formación una sal y agua.Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad se llevara a cabo una reacción completa de neutralización por ejemplo: 10 mL de acido al .1 N, neutraliza10 mL de base al .1 N
Resumen:
Se realizo la práctica respectiva con el único objeto de valorar el NaOH mediante una solución patrón de H2SO4 que previamente se estandarizo con un patrón primarioque en este caso fue Na2CO3, los resultados obtenidos son satisfactorios.
Marco Teórico:
Volumetría: Procedimiento de análisis cuantitativo que permite hallar la concentración de una sustanciaValoración: Una valoración química es un procedimiento para calcular la cantidad o concentración de una sustancia presente en una muestra.
Estandarización: Estandarización se refiere al proceso en el cualse mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.
Equivalentes: El equivalente químico es la cantidad equivalente de un compuesto químico que reacciona con determinadacantidad de un compuesto determinado.
Normalidad: Es el número de equivalentes de soluto que hay por litro de disolución.
Indicador acido-base: Es una sustancia que puede ser de carácter acido obásico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Neutralización: Se producen al ponerse en contacto unacido y una base lo cual tiene como consecuencia la formación de una sal y agua.
Azul de Bromotimol: es utilizado para medir el pH, su rango de viraje se encuentra entre pH 6.0 - 7.6
H2SO4:...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.