valoracion acido-base

Marco Teórico
Una reacción de neutralización es aquella en la que el ácido reacciona con una base (-OH) para formar sal más agua. Para determinar el pH de una solución se usa el método químico comovaloración acido-base. Por medio de una bureta se miden cantidades de una base estándar y se coloca el ácido desconocido en el matraz que contiene el indicador. Cuando la neutralización completaalcanza el punto de equivalencia, se observa un cambio bien marcado de color en el indicador ácido-base.
Una reacción ácido-base hace referencia a la determinación de la concentración de un ácido o unabase que se encuentra en disolución, partiendo de una concentración de valor conocido de otro acido o base, basándose siempre en las reacciones de neutralización.
El pH dependerá de la posiblehidrolisis que se lleva a cabo de la sal que se forme en la reacción en cuestión.
En una valoración acido débil-base fuerte antes de empezar a añadir la base, la disolución contiene únicamente HA enagua. Este es un ácido débil, cuyo pH queda determinado por el equilibrio:
HA H+ + A-
A partir de la primera adición de NaOH hasta inmediatamente antes del punto de equivalencia, hay unamezcla de HA sin reaccionar y A- lo que constituye un tampón. Pudiendo usar la ecuación de Henderson-Hasselbach para hallar el pH.
En el punto de equivalencia, en la valoración de un acido débil yuna base fuerte, se produce cuando el pH tiene un valor mayor que 7 pues la sal que forma dara lugar a una hidrolisis de tipo básica. En el punto de equivalencia en que se ha neutralizado la mitad delos equivalentes de ácido [AH]=[A-] y el pH = pKa.
El punto final de una valoración se alcanza cuando el indicador cambia de color, no todos los indicadores cambian de color al mismo pH, la eleccióndel indicador depende de la naturaleza del ácido o la base utilizados.
En las valoraciones de ácido débil con base fuerte, puede servir como indicador la fenolftaleína, que posee un intervalo de...