valoracion acido debil con base fuerte

Grupo: 2306
Asesora: Martha Silvia Gracia Rosas

VALORACION ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE

Resumen:

Se valoro el acido oxálico (acido de débil) con hidróxido de sodio (base fuerte) y seutilizo como indicador el azul de timol el cual en el primer punto de equivalencia paso de azul claro a amarillo y en el segundo punto de equivalencia paso de amarillo a azul rey

Fundamento teórico:Las valoraciones ácido/base, hace referencia a la determinación de la concentración de un ácido o una base que se encuentren en disolución, partiendo de una concentración de valor conocido de otroácido o base, basándose siempre en las reacciones de neutralización.
Este tipo de valoración puede representarse por la ecuación general:
HA + OH- H2O + A-
El nombre que se le da a la reacción deneutralización no implica que dicha disolución obtenida sea única y exclusivamente neutra, o lo que es lo mismo, que tenga un pH=7, pues el pH dependerá de la posible hidrólisis que se lleve a cabo de lasal que se forme en la reacción en cuestión.
El punto de equivalencia en la valoración de un ácido débil y una base fuerte, se produce cuando el pH tiene un valor mayor que 7, pues la sal que se formedará lugar a una hidrólisis de tipo básica.
La valoración acido débil/base fuerte permite poner en juego toda la química. El ejemplo seleccionado es la valoración de 50 ml de MES (acido2-(N-morfolin) etanosulfonico) es un acido de pka=6.15.
Esta es la reacción inversa de la reacción de Kb de la base. Por lo tanto, la constante de equilibrio de la reacción es Kb=1/Kb=1/Kw/Ka (para este HA)=7.1x107. esta constante es grande, se puede decir que La reacción es “completa.”

Resultados:

Acido oxálico
Hidróxido de sodio (1er punto de equivalencia)
Hidróxido de sodio (2do punto deequivalencia)
Hidróxido de sodio (3er punto de equivalencia)
3ml
2.9ml
3.2ml
2.9+3.2= 6.1ml








Análisis de resultados:

De acuerdo al intervalo del pH del cambio de color del indicador...