valoracion de acidez en la vitamina c

VALORACION DE ACIDEZ EN LA VITAMINA C
1. INTRODUCCION
El acido ascórbico, conocido comercialmente como vitamina C, es una vitamina hidrosoluble, emparentada químicamente con la glucosa, que solamente es una vitamina para el hombre, los primates superiores, el cobaya, algunos murciélagos frugívoros y algunas aves. La inmensa mayoría de los animales, incluidos los de granja, pueden sintetizarla,por lo que no la acumulan en su organismo (ni, eventualmente, la segregan en la leche). Esto tiene como consecuencia que los alimentos animales sean generalmente pobres en esta vitamina. Esta vitamina es un nutriente esencial para los mamíferos debido a su importancia en el metabolismo, además de esto ayuda al buen desarrollo de dientes, encías , huesos y cartílagos, contribuye a la absorción delhierro, producción de colágeno, el cual permite el buen mantenimiento de los músculos, piel y huesos, siendo a su vez un factor potenciador del sistema inmune. Su carencia en el cuerpo causa escorbuto, enfermedad con la que no se lleva a cabo la síntesis normal del colágeno, y por ende se presentan síntomas como encías negras e hinchadas. La acidez del acido ascórbico no se debe a un grupocarboxílico, sino a la posibilidad de que se ionice el hidroxilo situado sobre el carbono 3, formando un anión que queda estabilizado por resonancia. Su pK (constante de acidez o constante de ionización ácida) es de 4,04. Eventualmente, puede incluso disociarse el hidroxilo situado en el carbono 2, formando un dianión, aunque su pK es mucho más alto (11,4), debido a que no está estabilizado porresonancia, como el del carbono 3. 
La vitamina C es un compuesto inestable, debido a la facilidad con la que se oxida e hidrata por ende determinaremos el contenido de vitamina C en una tableta masticable Genfar mediante una titulación de óxido-reducción, esta es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustanciavalorante, debido a que la vitamina C tiene carácter reductor, utilizaremos una disolución de yodo como agente oxidante que constituye el titulante patrón y un indicador de almidón para el yodo.

2. OBJETIVOS
Aprender a realizar una titulación redox
Determinar la concentración de acido ascórbico en una tableta masticable de Vitamina C por medio de una yodometria

3. MATERIALES DE LABORATORIOMortero
Bureta
2 Vasos de precipitado 200ml
1 vaso de 50 ml
1 pinzas para bureta
1 agitador magnético
1 plancha de agitación
1-2 pastillas de vitamina c comercial ( cada pastilla contiene 500 mg de acido ascórbico)
Balón aforado de 200ml
Reactivos: KIO3, KI, Almidon al 4%, disolución de HCl 0,1 M
4. ASPECTOS CONCEPTUALES
La vitamina C, o ácido ascórbico, es un compuesto hidrosoluble de 6átomos de carbono relacionado con la glucosa, su fórmula es C6H8O6 y su peso molecular 176.13 g/mol. Su papel biológico principal parece ser el de actuar como cofactor en diversas reacciones enzimáticas que tienen lugar en el organismo.
El ácido ascórbico contiene varios elementos estructurales que contribuyen a su comportamiento químico: la estructura de la lactona1 y dos grupos hidroxilosenólicos2, así como un grupo alcohol primario y secundario. La estructura enediol motiva sus cualidades antioxidantes, ya que los endioles pueden ser oxidados fácilmente a dicetonas:



Enediol Dicetona


El ácido ascórbico forma dos enlaces de puentes de hidrógeno intramoleculares que contribuyen de manera decisiva a la estabilidad, y con eso alas cualidades químicas de la estructura enediol.




La acidez de la Vitamina C no se debe a un grupo carboxílico, sino a la posibilidad de que se ionice el hidroxilo situado sobre el carbono 3, formando un anión que queda estabilizado por resonancia. Su pK es de 4,04. Eventualmente, puede incluso disociarse el hidroxilo situado en el carbono 2, formando un dianión, aunque su pK es...