Valoracion De HCL

ITS BUCEO



Actividad n°1:
Valoración de HCl



Fecha de Realizado: 8/4/2013
Fecha de entrega: 18/4/2013
Objetivo
1) Valorar una solución de HCl 0,1M contra una solución de NaOH patrón secundario de concentración (0,10600,0003)M.
2) Valorar una solución de HCL aproximadamente 0,1M contar unpatrón primario sólido.

Fundamento Teórico
Valoraciones: La titulación o valoración es la operación básica de volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se complete la reacción. en la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el ph del reactantees exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. se considera que una titulación de neutralización ácido-base termina cuando el número de equivalentes del titulante a neutralizado equivalentes de la solución a valorar.
en numerosos análisis quimicos es necesaria lautilización de ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas. la concentarción de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización. para la titulación ácido-base los dos métodos mas utilizados para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores (ejemplo; fenolftaleína o naranja de metilo) oo el uso de un peachímetro conrespecto al volumen del titulante agregado.
el hcl se usa frecuentemente en análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se utiliza en presencia de la mayoria de los cationes sin que ocurra reacciones. como el hcl no es una solución patron se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta; el na2co3 anhidro se emplea comúnmente paraestandarizar soluciones de hcl. la reacción de neutralización del hcl con el na2co3 es:
2hcl + na2co3 --> 2nacl + h2co3
la sustancia patron debe tener ciertas características para considerarlo como tal; estas son:
 Debe ser 100% puro
Debe reaccionar rápido
Debe tener un peso equivalente alto
Debe ser barato
Debe poseer una estequiometría conocida
 
Reactivos Indicadores: Muchas sustancias tantonaturales como sintéticas presentan una coloración que dependen del pH de las disoluciones en las que se disuelven. Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color cuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto. El punto en elque el indicador cambia de color se llama punto final. Se debe elegir un indicador adecuado, preferiblemente uno que experimente un cambio de color (punto final) cerca del punto de equivalencia de la reacción.


Indicador11
Zona de viraje
Color 1
Color 2
Azul de timol (1º)
1,2-2,8
Rojo
Amarillo
Rojo congo
3,0-5,2
Azul-violeta
Rojo
Naranja de metilo
3,1-4,4
Rojo
Amarillo-anaranjadoAzul de bromocresol
3,8-5,4
celeste
verde
Rojo de metilo
4,2-6,2
Rojo
Amarillo
Tornasol
5,0-8,0
Rojo
Azul
Azul de bromotimol
6,0-7,6
Amarillo
Azul
Rojo neutro
6,8-8,4
Rojo
Amarillo
Azul de timol (2º)
8,0-9,6
Amarillo
Azul
Fenolftaleína
8,2-10,0
Incoloro
Magenta
Carmín índigo
11,6-14,0
Azul
Amarillo

Soluciones Patrón Primario:Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
1. Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los...