Valoracion De Naoh

PRACTICA #4
*Preparar y Valorar una solución de NaOH
OBJETIVO: El alumno será capaz de valorar una solución de NaOH aplicando habilidades y destrezas, dando exactitud y rapidez que se requiere enesta práctica.
INTRODUCCION: El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza comouno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en laindustria petroquímica.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguiruna mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomode azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de ladisolución, estos hidrógenos se pueden disociar. Enagua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogeno sulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el aniónsulfato.

MATERIAL
REACTIVOS EQUIPO
- Bureta - Indicador de Fenoltaleina - Soporte Universal
- Matraz Erlenmeyer - Agua Destilada - Balanza Analítica
- Agitador - Hidroxido de Sodio ( NaOH)
- Vasode Precipitado - Biftalato de Potasio (C8H5O4K)

PROCEDIMIENTO:
1. Pesar entre 0.20 – 0.30 grs de Biftalato de Potasio en la balanza Analítica
2. Colocar en el Matraz Erlenmeyer 50mL de AguaDestilada y agregar el Biftalato de Potasio para disolverlo.
3. Agregar de 3-5 gotas del indicador de Fenoltaleina.
4. Enseguida dejar caer desde la bureta gota a gota el Hidroxido preparado hasta...