Valoracion de solucion por titulacion

Título:
Valoración de soluciones por titulación.
Objetivos:
Determinar la concentración de una solución, mediante una reacción ácido-base, de esta manera comprobar y plantear las proporciones de reacción entre los reactivos,
Obtener soluciones con una concentración dada que sirva de base para evaluar otras soluciones de concentración desconocida, de esta manera definir la concentración(normalidad) real de las soluciones.
Dibujo




Fundamento Teórico:
La valoración es una técnica analítica para determinar cuál es la cantidad de sustancia presente en una muestra de agua por adición de otra sustancia y midiendo que cantidad de esa sustancia debe ser añadida para producir la reacción. En la práctica no existe diferencia entre ambos términos. Ambos términos se usan para indicarla determinación cuantitativa de un elemento o grupo de elementos (o compuestos) por métodos volumétricos.
La titulación es la operación básica de volumetría, mediante la cual se agrega parte de una solución de un reactivo A en otra solución de un reactivo B con el fin de medir los volúmenes precisos que se necesitan para que la reacción A + B se complete y donde ninguno de los reactivos quedeen exceso o sea limitante.
En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el ph del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador.
Para la titulación ácido-base los dos métodos más utilizados para la determinación de los puntos finales son el empleo deindicadores (ejemplo; fenolftaleína o naranja de metilo)
La concentración de soluciones empleadas en la cuantificación de una substancia determinada, debe conocerse con la mayor exactitud posible para que los resultados analíticos sean satisfactorios. Dichas soluciones recibirán el nombre de soluciones valoradas o soluciones tituladas. Su concentración está referida por regla general al pesoequivalente o gramo-equivalente. El uso y conocimiento de las soluciones valoradas tiene su aplicación en la cuantificación de sustancias conocidas, para ello, se toma una alícuota de las muestras problema y se lleva a cabo la titulación (análisis volumétrico) para saber el momento preciso del final de la reacción química. Para reacciones de neutralización se usan, comúnmente, indicadores ácido-baselos cuales marcan mediante un cambio de color el final de la reacción química lo que se conoce como punto final o vire.
Material de vidrio
1 bureta de 50 ml
1 soporte universal
1 pinza para bureta
3 matraces Erlenmeyer de 250 ml
3 vasos de precipitación de 100ml
1 vaso de precipitación de 250 ml
1 piceta
2 pipetas volumétricas de 25 ml
1 varilla de agitación
1 pera
1 probeta de 100ml1 pera
Sustancias:
Fenolftaleína
NaOH
HCl
Descripción:
1. Realizamos el reconocimiento de los materiales a utilizarse, así mismo analizamos el uso de cada uno de ellos.
2. Efectuamos la fórmula de Normalidad, para obtener los datos precisos de las soluciones que se solicita en la práctica (concentración de 0,1N para ambas soluciones).
3. Medimos 2,1ml de HCl dentro de la campana deextracción. Tomando en cuenta que, debemos colocar el ácido en un vaso de precipitación (cantidad desconocida) y seguidamente con ayuda de la pipeta y la pera se procede a medir la cantidad solicitada.
4. En un balón de aforo de 250ml ponemos agua destilada; llevamos el balón a la campana de extracción y vertimos el HCl (2,1ml).
Agitamos la mezcla y aforamos a 250ml (con agua destilada).
5. En unvaso de precipitación de 100ml pesamos 1,03g de NaOH; diluimos con agua destilada (ayudándonos con la varilla de agitación) y pasamos la disolución a un balón de aforo de 250ml, enjuagando el vaso. Nuevamente con agua destilada procedemos a aforar a 250ml.
6. Llenamos la bureta con 50ml del ácido clorhídrico a valorar.
7. Tomamos 3 alícuotas de la solución de hidróxido de sodio valorada...