Valoracion de una disolucion

Empezamos sabiendo la disolución del NaOH y junto con la fenoftaleína, podremos hallar cuanto volumen es necesario para que el HCl se convierta en un hidróxido ácido, quelo notaremos en el color rosado que da la fenoftaleína a esta disolución.
A.Echar en la bureta la disolución patrón de NaOH (0,5 M), habiendo asegurado cerrar la llavede paso y fijándonos en el volumen.
B.Echar en el Erlenmeyer 20 mL de la disolución problema de HCl.
C.Añadir unas gotas de indicador (Fenoftaleína).
D.Abrir la llave dela bureta y empezar la neutralización.
E.Agitar el Erlenmeyer continuamente, la reacción termina cuando el cambio de color persiste. (Mirar el volumen utilizado)F.Repetir la valoración 3 veces. En nuestro caso, la hemos repetido dos veces
Para hacer la práctica de la valoración de una disolución hemos necesitado los siguientesmateriales:
 Un matraz aforado en el cual se encontraba el hidróxido sódico.
 Un matraz aforado donde reposaba el acido clorhídrico antes de la práctica.
 Vaso deprecipitados.
 Soporte y brazo.
 Bureta.
 Pipeta.
 Indicador fenolftaleína.
 Hidróxido sódico.
 Ácido clorhídrico.
Fundamentos teóricos de la práctica.
Descripción delprocedimiento.
Materiales utilizados.
 Agua.
 Papel.
Resultado final:
Nivel al principio
Nivel al final
Variación del nivel
Media de las medidas tomadas
1erintento
27.6 mL
39.3 mL
11.7 mL
11.5 mL
2o intento
36.6 mL
47.9 mL
11.3 mL
NaOH + HCl  NaCl + H2O
31,5 mL
11,5 mL + 20 mL
Concentración NaOH: 1 m
Moles de HCl= Moles de NaOH
MHCI VHCI = MNaOH VNaOH
MHCI = MNaOH VNaOH / VHCI
MHCI = 1 m . 11.5 mL / 20 mL
MHCI = 0.575
Concentracion del HCl: 0.575 m
Cálculos y resultado