Valoracion del hcl 0.1n

Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión
Facultad De Ciencias Agrarias E Industrias Alimentarias
E.A.P Ingeniería en Industrias Alimentarias

Curso : QUÍMICA ANALÍTICA


Practica : Nº 10


Tema : PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO 0.100N


Profesor : Ing. Ricardo Aníbal, Alor SolórzanoIntegrantes : Díaz Villanueva, Anaís del pilar
Moreno Rosales, Merly
Salinas patricio, guisselle
Rubina Airahuacho, Jannette

Ciclo : III


Fecha de realización de la práctica : lunes 20 de diciembre


Fecha de entrega de la práctica : lunes 27 de diciembre






INTRODUCCIONEl ácido clorhídrico, ácido hidroclórico, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático (por su extracción a partir de sal marina en América) o agua fuerte (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disociacompletamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 0'1 M da un pH de 1 (Con 40 ml es suficiente para matar al ser humano, en un litro de agua. Y al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, máspesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos.El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

OBJETIVOS GENERALES:

* Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido – base.
* Determinar la relación de volúmenes de las soluciones de acidoclorhídrico.
* Estandarizar soluciones de acido clorhídrico frente a una de diversas substancias estándares primarios.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

* Titularla la solución de HCl para hallar su concentración exacta.
* Preparar soluciones aproximadamente 0.1 N de acido clorhídrico.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Clasificación de las soluciones:
Según su estado físico: es posible encontrarsoluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente, observemos la siguiente tabla: (ver tabla) |

Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: se clasifican en soluciones electrolíticas que son aquellas que conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas las que no la conducen. Existen otras clasificaciones que van a depender de laconcentración del soluto en el solvente: soluciones saturadas, sobresaturadas, etc. Esto va a depender directamente de la solubilidad del soluto. |

La solubilidad: es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad establecida de solvente a una temperatura determinada. Generalmente la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos de soluto por cada 100 gramos desolvente. En el caso de las soluciones de ácidos y las bases se emplean los términos de solución concentrada y solución diluida. |

Equilibrio de solubilidad: existen límites con respecto a la cantidad de soluto que puede ser disuelto en un volumen determinado de solvente, por ejemplo la solubilidad varía con la naturaleza del soluto y del solvente, así la solubilidad de los sólidos en los líquidos...