Valoracion Disolucion Acido Clorhidrico

VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE

PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN VALORADA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO


1. Introducción.

En esta práctica hemos utilizado las ventajas que tienen las sustancias tipo patrónprimario, a la hora de conocer su concentración exacta en una disolución preparada, para valorar y calcular la concentración real de una disolución de una sustancia que no es de tipo patrón primario.Para ello hemos preparado una disolución de carbonato de sodio como patrón primario y otra de ácido clorhídrico como disolución a factorizar, y mediante una volumetría hemos podido calcular laconcentración real de la disolución de ácido clorhídrico.

Esta volumetría es de tipo ácido-base y hemos elegido el naranja de metilo para visualizar el punto de equivalencia.

2. Desarrollo deltrabajo experimental.

Primeramente preparamos los productos a utilizar, cuyos datos son:

Carbonato de sodio: Na2CO3 ; M=105,99 g/mol

Ácido clorhídrico: HCl ; M=36,46 g/mol ; disolución 10N novalorada preparada para otra práctica anterior el día 10 de abril de 2012.

Naranja de metilo: C14H14N3NaO3S ; M=327,37 g/mol

Preparamos las disoluciones según los procedimientos habituales:* Disolución de carbonato de sodio:

Con el fin de preparar la cantidad suficiente de disolución para poder repetir la valoración tres veces, pesamos 1,0056 g de carbonato de sodio,previamente desecado en una estufa, utilizando una balanza y un vidrio de reloj. Seguidamente lo añadimos a un matraz aforado de 500 ml lavando con agua destilada el vidrio de reloj para arrastrar toda lasustancia y enrasamos con agua destilada. Así obtenemos una disolución de concentración:

N= m(g)Masa molecularValenciaV(l)= 1,0056105,9920,5=9,4877·10-3 N

* Disolución de ácido clorhídrico:Realizamos esta disolución con otra preparada anteriormente y no con el producto comercial con el fin de calcular la concentración real de la disolución de ácido clorhídrico 10 N. Así, para preparar...