Valoracion Oxido-Reduccion

Práctica Nº 8
Empleo del método de Valoración Oxido-Reducción

Resumen

En las valoraciones por oxido-reducción ocurren reacciones donde intervienen agentes reductores y oxidantes produciéndose la transferencia de electrones del reductor al oxidante, donde el agente oxidante gana electrones y se reduce y el agente reductor pierde electrones y se oxida. En éstas valoraciones se usansoluciones de permanganato de potasio, que es un poderoso oxidante, para valorar agentes reductores. El permanganato no es considerado patrón primario ya que se descompone fácilmente por acción de agentes reductores como sustancias orgánicas, el amoníaco entre otros; por lo que se estandariza con una solución que sea patrón primario antes de llevar a cabo el método permanganimetrico. En este trabajoexperimental, se determinó la concentración del permanganato de potasio (KMnO4) por dos métodos: por la valoración de éste con oxalato de sodio (Na2C2O4) obteniéndose una concentración de 0,10867N±0,00193N cuyo error es de 0,26% con respecto al valor esperado de 0,108421N; y por valoración por retroceso con el tiosulfato de sodio Na2S2O3 donde la concentración determinada es 0,11036N ±0,0021736Ndonde el error obtenido es de 4,2% en relación al valor esperado de 0,1059094N. Finalmente, utilizando la solución de KMnO4 como titulante previamente valorada, se determina la concentración del peróxido de hidrógeno (H2O2) en el agua oxigenada comercial donde la concentración obtenida es de 2,74 %, concentración que es expresada en %P/P. El error obtenido en esta experiencia es de 8,659% con respectoal valor comercial que oscila en 3%. Cabe destacar, que la valoración directa del permanganato de potasio fue más exacta que la indirecta del método yodimetrico.

Introducción

El agua oxigenada, es un poderoso oxidante que a temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Se encuentra constituida en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usosmedicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, comola catalasa. Este tipo de sustancias que actúan como oxidantes permiten hacer análisis volumétricos como lo son las volumetrías REDOX, las cuales utilizan reacciones de oxidación-reducción entre reactivo y analito. Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración perfectamente conocida; en el caso de analitos oxidantes, estos son titulados con una solución de unreactivo reductor.

Para una buena determinación por volumetría redox es necesario que se cumplan las condiciones experimentales generales de la volumetría que específicamente serían:
1. Que este perfectamente definida la estequiometría de la reacción.
2. Que exista la mayor diferencia de potencial entre los dos sistemas reaccionantes. En ocasiones es necesario utilizar oxidantes oreductores auxiliares o acondicionadores para llevar las especies que intervienen a un estado de oxidación adecuado para lograr esto.
3. Que la reacción sea homogénea y con una elevada velocidad de reacción (puede ser necesario añadir un catalizador).
4. Que se logre experimentalmente un punto final lo más cercano al punto de equivalencia.
En esto último tiene una gran influencia elindicador, en caso de que se utilice (algunos procesos con colores diferentes de las especies que intervienen pueden no necesitarlo). En general se debe tomar en cuenta también el proceso redox del indicador. Debe tomarse en cuenta que en la valoración van a influir todas las reacciones  y factores que afecten las concentraciones y los potenciales de las especies que intervienen en la reacción...