valoracion potenciometrica acido fosforico

Laboratorio Nº5 de análisis instrumental“ Valoración potenciométrica de acido fosfórico “ integrantes: Marcos Flores Bustos Diego Tello SilvaCarrera: Ingeniería en Química Profesor: Dr. Juan Merchán Vélez Fecha: 23 de octubre 2014
Objetivos
-Estudiar y evidenciar el Método de Valoración Potenciométrica.
- Reconocer, revisar el funcionamiento y componentes del método de valoraciónpotenciometrica.
- Trabajar con la solución de NaOH que se utilizara en potenciométrica de ácido-base.
- Realizar valoración potenciometrica a una muestra de bebida con gas.
- Realizar valoración potenciométrica a una muestra de bebida sin gas
- Obtener datos y cálculos para las concentraciones de cada una de las especies que se encuentran presentes en la bebida que será parte de nuestro estudio.Introducción
La Potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electro analítica (procesos instrumentales empleados en distintos análisis) para la determinación de la cantidad de sustancia presente en una solución. Por un lado, utiliza un electrodo de referencia, como el electrodo de calomelanos, el cual posee de manera inherente un potencial constante y conocido en relación con eltiempo. También se requiere de la presencia de un electrodo de trabajo (ej. Electrodo de vidrio), el cual se caracteriza por contar con una gran sensibilidad en relación con la especie electro activa (en el caso del electrodo de vidrio, posee una especial sensibilidad frente al ión Hidrógeno). Finalmente, se trabaja además un dispositivo para medir el potencial; en este laboratorio experimentalutilizaremos el pH-metro. Existen dos métodos principalmente para realizar mediciones potenciométricas. El primero es hacer una sola medición de potencial de la celda, se llama Potenciometría directa y se utiliza principalmente para calcular el pH de la solución acuosa. En el segundo, el ión se puede titular y el potencial se mide en función del volumen del titulante y se llama titulaciónpotenciométrica la cual utiliza la medición de un potencial para detectar el punto de equivalente de una titulación. El único requisito es que la reacción incluya un aumento o disminución de un ión sensible al electrodo. En una titulación potenciométrica directa el punto final de la reacción se detecta determinando el volumen en el cual ocurre un cambio de potencial relativamente grande cuando se adiciona eltitulante. Para determinar el punto de equivalencia, podemos utilizar el potenciómetro, el cual nos permite generar la curva de titulación potenciométrica de la reacción cuya gráfica resulta de la medición del pH del sistema contra el volumen de ácido o de base agregados en la titulación, siendo en nuestro caso una titulación de un ácido fuerte (HCl) y del ácido fosfórico de una bebida Frunapapaya, todo teniendo en nuestra bureta NaOH estandarizada.Debemos tener en cuenta que se debe calibrar un medidor de pH con soluciones buffer estándares (pH 4,0 y pH 7,0), aprender su uso y el cuidado de un electrodo. También valorar potenciometricamente el HCl (ácido fuerte) con NaOH (base fuerte), además de valorar el contenido de ácido fosfórico en una papaya Fruna utilizando la misma baseestandarizada señalada anteriormente, obteniendo también el valor de cada potencial (E°). Para obtener finalmente, los valores del pH del sistema v/s volumen de reactivo utilizado, y posteriormente graficarlos según: pH/V (mL); E°/V(mL);ΔE°/ΔV; ΔE^2/ΔV^2.
Parte experimental
Materiales
-pH-metro.
-Vasos de precipitado de 100 mL.
-Bureta de 50 mL.
-Barra magnética
-Matraces Erlenmeyer de 125 mL....